第一单元化学反应中的热效应.pptx

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1、化学反应过程中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应等多数化合反应你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳1、常见的放热反应(1)活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑(2)酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O(3)燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧(4)多数化合反应。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4一、化学反应过程中能量变化的分类

2、1、常见的放热反应一、化学反应过程中能量变化的分类2、常见的吸热反应⑴多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑⑵2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）==BaCl2+2NH3↑+10H2O⑶C(s)+H2O(g)CO+H2⑷CO2+C2CO高温高温高温2、焓变(2)符号：ΔH(3)单位：kJ/mol二、反应热和焓变化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量1、反应热(1)焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量1.从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看：ΔH＞0或ΔH为“＋”ΔH＝生成物能量－反应物能量反应物生成物能量放热反应反应物生成物

3、能量吸热反应放热反应：三、化学反应中能量变化的原因吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”2.从键能(微观)角度看：如何计算此反应过程中的反应热？三、化学反应中能量变化的原因ΔH＝破键吸收能量－成键放出能量旧化学键的破坏和新化学键的形成吸收能量释放能量H2+Cl2=2HClH-HCl-Cl436KJ/mol吸收243KJ/mol吸收键断裂HHClCl++成键H-ClH-Cl431KJ/mol431KJ/mol释放＝反应物总键能－生成物总键能ΔH＝吸收能量－放出能量2.从键能(微观)角度看：ΔH＝破键吸收能量－成键放出能量三、化学反应中能量变化的原因能量反应过程生成物反应物E1E2活化分子反应热反应过程

4、生成物反应物反应热E2活化分子能量E1三、化学反应中能量变化的原因生成物活化能反应物活化能ΔH＝E1-E2ΔH＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）ΔH＝破键吸收能量－成键放出能量当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-92.3kJ/mol四、热化学方程式1、能够表示反应热的化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物

5、质变化，也表明了化学反应中的能量变化。(1)要注明反应的温度和压强，如在常温、常压下可以不注明。(2)标出反应物与生成物的状态：固体(s)，液体(l)，气体(g)(3)写出反应热，并注明“＋”，“－”(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。2、书写热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/molH2(g)+1/3N2(g)=2/3NH3(g)ΔH=-30.7kJ/mol写出下列反应的热化学方程式(1)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)吸收131.3kJ的热量(2)0.5molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)放出78

6、.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=－314KJ/mol√(4)反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热()√×(3)化学键的断裂或形成一定伴有焓变()(1)物质发生化学反应都伴有能量变化()√(2)需要加热发生的反应一定是吸热反应（）×(5)反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放热()1、判断下列说法是否正确：2、已知H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，则N≡N键的

7、键能是（）A、431kJ/molB、946kJ/molC、649kJ/molD、896kJ/molB3、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJB.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ/molC.C2H