过氧化钙的制备与.ppt

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1、过氧化钙的制备与含量分析小组成员：王立根黄成龙何文帅刘小伟姜磊实验目的实验原理实验步骤数据记录与处理注意事项问题与思考实验目的一、实验目的1.掌握制备过氧化钙的原理及方法。2.掌握过氧化钙含量的分析方法。3.巩固无机制备及化学分析的基本操作。实验原理二、实验原理1.过氧化钙的制备原理CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）,NH4Cl溶液与H2O2反应得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O══CaO2·8H2O+2NH4Cl2.过氧化钙含量的测定原理利用在酸性条件下，过氧化钙与

2、酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：5CaO2+2MnO4-+16H+══5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O实验步骤三、实验步骤1.过氧化钙的制备称取7.5gCaCl2·2H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷却半小时。抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后抽干置于恒温箱，在150℃下烘0.5-1h，转入干燥器中冷却后称重，计算产率。2.过氧化钙含量的测定准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50m

3、L水和15mL2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再加入1mL0.05mol·L-1MnSO4，立即用0.02mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色并且在半分钟内不褪色为止。平行测定三次，计算CaO2%。数据记录与处理1.产率2.过氧化钙的百分比注意事项1.反应温度以0-8℃为宜，低于0℃，液体易冻结，使反应困难。2．抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘0.5小时形成二水合物，再在140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。问题与思考1.所得产物中的主要杂质是什么？如何提高产品的产率与纯度？2.CaO2产品有哪些用途？3.KMnO4

4、滴定常用H2SO4调节酸度，而测定CaO2产品时为什么要用Hcl，对测定结果会有影响吗？如何证实？4.测定时加入MnSO4的作用是什么？不加可以吗？谢谢