过氧化钙的制备、热性质及应用

《过氧化钙的制备、热性质及应用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、中级无机合成实验报告实验项目名称实验一过氧化钙的制备、热性质及应用实验成绩实验者专业班级应用化学0702学号0120714450202同组者无实验日期2009年12月25日一、实验目的1.了解过氧化钙的制备原理及方法2.练习无机化合物制备的一些操作3.学习量气法基本操作4.掌握过氧化钙含量的分析方法二、实验原理大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它金属离子(铁、镁等)及不溶性杂质。首先制取纯的碳酸钙固体，再将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得过氧化钙。过氧化钙的性质从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而

2、有所变化，最高可达8个结晶水。含结晶水的过氧化钙呈白色，在100℃下脱水生成米黄色的无水过氧化钙。加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。实验中采用量气法测定过氧化钙含量反应方程式为三、实验药品及仪器1.试剂：大理石碳酸铵（6mol/L）盐酸氨水6%H2O22.仪器：酒精灯烧杯胶头滴管玻璃棒漏斗锥形瓶量筒量器装置四、实验内容及现象实验内容实验现象①碳酸钙的制备：取5g大理石于200ml烧杯中，加20ml6M盐酸，有大量气泡产生，再加50ml蒸馏水，2-3ml6%双氧水，用6M氨水调节PH值弱碱性，小火煮沸，趁热过滤。取另一烧杯加7

3、.5g碳酸铵并加35ml水.然后加入滤液中，再加5ml浓氨水，搅拌，过滤。称取5.1035g大理石，7.4862g碳酸铵.用量筒量取20ml6mol盐酸加热控制在60℃-80℃，再加入50ml蒸馏水，（2-3ml）3ml6%双氧水,35ml水,5ml浓氨水（用浓氨水调节PH值，在9左右加盐酸之后，有大量气泡产生，加氨水之后溶液呈黄色，两烧杯液体混合之后，产生白色沉淀（CaCO3的状态），溶液变浑浊，要趁热过滤。②过氧化钙的制备：向上述制得的产品中加6M盐酸，加热煮沸，过滤，另取一烧杯加30ml6%双氧水和15ml浓氨水加入盐酸后有大量气泡产生，搅拌将滤液

4、滴入其中时有白色沉淀产生，滴加完后得乳白色产物，抽滤后得到浅黄色粉末固体。4中级无机合成实验报告，在水浴的条件下，剧烈搅拌将滤液滴入其中，水浴半小时，抽滤，冰水洗涤2-3次，130℃烘干，称量，计算产率③用量气法测过氧化钙的含量加热过程中量气管两端液面发生变化，左液面下降，右液面上升，固体由浅黄变成白色。五、数据处理产物质量m=4.82g,测含量时取0.3g进行测试开始V=48.00ml结束V=7.20ml体积变化=40.80ml,即生成氧气的体积为40.80ml。数据处理：因为实验中所有盐酸，双氧水，氨水过量，所以我们用碳酸钙的质量计算根据反应式我们知

5、道碳酸钙和过氧化钙之间的比例关系如下：分子式量100.09111216物质的量/mol0.050.050.05因此过氧化钙的理论产量m=0.05*216=10.8g又因为实际产量m=4.82g因此产率w=实际质量m/理论产量m=实验室温度T=12.4℃，压强P=102.64Kpa根据公式PV=nRT我们可以求出生成的氧气的物质的量mol再根据方程式，我们设0.3g产品中有xg过氧化钙计量数21物质的量/mol3.52*10-31.76*10-3则x=3.52*10-3*72=0.253g即0.3g的产品中有过氧化钙0.253g其含量=(0.253/0.3

6、)*100%=70.12%4中级无机合成实验报告四、讨论4中级无机合成实验报告4