过氧化钙的制备及含量测定

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1、CSLG过氧化钙的制备与及含量测定实验十四主讲教师：汪学英单位：常熟理工学院2010-11教学指导安排1．课前要求以小组为单位查阅资料并确定本小组的实验方案。2．上课时各小组派一位同学交流本小组的方案。3．师生共同讨论方案的优缺点和如何优化实验条件。4．各小组成员每人探讨一个实验条件，最后汇总并交流，总结实验的最佳条件。5．写出设计方案的理论依据、实验步骤、实验结果和讨论等。在讨论中特别要写出自己的收获和体会，遇到的问题及解决办法，让学生学会反思和归纳。2010-12背景知识过氧化钙为白色或淡黄色粉末，室温下稳定，加热到300℃时分解为CaO和O2，难溶于水，

2、不溶于乙醇与丙酮，在潮湿空气中也会缓慢分解，可溶于稀酸生成过氧化氢，若放入微量的KI作催化剂可作应急氧气源。CaO2是环境友好产品，广泛作为杀菌剂、防腐剂、解酸剂和油类漂白剂，CaO2也是种子及谷物的消毒剂，例如将CaO2用于稻谷种子拌种，不易发生秧苗烂根。CaO2是口香糖、牙膏、化妆品的添加剂。2010-13课前准备与讨论1.某化工企业准备开发过氧化钙的生产，如果你是该企业开发部的负责人，你会怎么做？让学生体会科学问题解决的一般过程及研究的方法2010-14课前准备与讨论2.如果现有下列原料，你能设计出几种生产过氧化钙的方案？碳酸钙、氯化钙、过氧化氢、盐酸、

3、氨水、氯化铵、磷酸氢二钠、焦磷酸钠上述三种方案的各有什么优缺点？过氧化钙的生产受到哪些因素的影响？让学生了解实验方案设计的依据，进一步理解实验原理。让学生从原料的成本、性质、反应机理，提出可能的优化方法。2010-15课前准备与讨论3.如何检验产品的纯度？你能设计出几种方案？其理论依据是什么？培养学生的质量意识2010-16实验目的1、掌握制备过氧化钙的原理及方法；巩固无机制备及化学分析的基本操作。2、体验化学问题解决的一般过程，学会实验方案的设计及实验条件的优化。3、提高学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识与能力。2010-17实验方案交流过氧化钙的制备方

4、案1.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2＋H2OCaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O＋2NH4Cl产品纯度高，反应能进行完全，但操作复杂，反应的副产物HCl会使产物发生分解，影响CaO2的产率2010-18过氧化钙的制备方案2.Ca(OH)2+H2O2+6H2O==CaO2·8H2O制备工艺简单，易于控制反应的唯一副产物为水，不需洗涤，可以直接过滤得产品产品纯度高，没有外加杂质的引入和三废排放，是一种清洁的环保生产工艺2010-19过氧化钙的制备方案3：Ca(OH)2＋2NH4Cl==Ca(NH3)2Cl2.2

5、H2O==CaCl2+2NH3.H2OCa2++2H2O2+6H2O==CaO2·8H2O铵盐能增加Ca(OH)2溶解性但又会使产品存在氨的气味很难用作食品添加剂，而且铵盐的存在会使CaO2分解而造成有效成分含量的降低2010-110过氧化钙的制备方案4：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O==CaO2.8H2O液-液反应，反应能进行完全彻底，但反应的副产物HCl会使产物发生分解，影响CaO2的产率和纯度2010-111方案的论证与选择过氧化钙的生产受到哪些因素的影响？温度反应时间物料配比加料方式反应物浓度反应物浓度2010-112实验仪器与试剂仪器：量气

6、装置酸式滴定管锥形瓶分析天平台称试剂：熟石灰、氯化钙、大理石、碳酸铵、6mol·L-1盐酸、6％过氧化氢、浓氨水、pH试纸、高锰酸钾标准溶液2010-113实验探究5g大理石20mL6mol·L-1盐酸加热60～80℃50mL水2～3mL6％H2O26mol·L-1氨水弱碱性小火煮沸数分钟趁热过滤7.5g碳酸铵35mL水5mL浓氨水放置过滤热水洗涤产品方案12010-114实验探究碳酸钙6mol·L-1盐酸煮沸趁热过滤30mL6％H2O215mL浓氨水冰水冷却冰水浴半小时抽滤冰水洗105℃1h产品干燥器保存分组实验：1.改变反应温度2.改变反应时间3.改变反应

7、的物料比4.改变加入次序2010-115实验探究7.2g熟石灰30mL6％H2O2冰浴抽滤冰水洗105℃1h产品干燥器保存方案2分组实验：1.改变反应温度2.改变反应时间3.改变反应的物料比4.改变加入次序5.改变H2O2浓度2010-116实验探究氯化钙30mL6％H2O2冰浴氯化铵冰水冷却抽滤冰水洗105℃1h产品干燥器保存方案3分组实验：1.改变反应温度2.改变反应时间3.改变反应的物料比4.改变加入次序5.改变H2O2浓度2010-117实验探究氯化钙30mL6％H2O2冰浴15mL浓氨水冰水冷却抽滤冰水洗105℃1h产品干燥器保存方案4分组实验：1.

8、改变反应温度2.改变反应时间3.改变反