过氧化钙的制备及含量测定.ppt

《过氧化钙的制备及含量测定.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、实验报告<实验名称>过氧化钙的制备及含量测定实验目的掌握在实验室制备过氧化钙的原理和方法；了解过氧化钙的性质和用途；掌握测定产品中过氧化钙含量的化学分析方法；巩固和锻炼无机实验及化学定量分析的基本操作。实验原理1.过氧化钙的制备原理CaCl2在碱性条件下与H2O2及NH3·H2O反应生成CaO2。反应方程式：2.过氧化钙含量的测定原理酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用KMnO4标准溶液滴定可确定产品中CaO2的含量。为加快反应可加入微量MnSO4。反应过程中涉及的反应方程式：CaO2+2HCl＝H2O2+CaCl22MnO4－+5H

2、2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2OCaO2的质量分数为式中，c（KMnO4）—KMnO4的浓度,mol·L-1;V(KMnO4)—滴定时消耗KMnO4的溶液的体积，L；M（CaO2）—CaO2的摩尔质量，72.08gmol-1;M（产品CaO2）—产品CaO2的质量，g。实验用仪器及材料实验仪器：量筒、电子天平、烧杯、滴管、烘箱、表面皿、抽滤漏斗、抽滤瓶、玻璃棒、温度计、试管、锥形瓶、酸式滴定管、药勺、滤纸实验试剂：CaCl2·2H2O晶体、蒸馏水、30%(m)H2O2溶液、浓氨水、乙醇、Ca3(PO4)2固体、0.1mol·L-1

3、MnSO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、KMnO4标准溶液、冰块实验对象及材料实验步骤1.过氧化钙的制备称取7.5gCaCl2·2H2O,用10mL蒸馏水溶解；另将30mL30%(m)H2O2溶液与5mL浓氨水混合，并加入lmL乙醇和0.2gCa3(PO4)2。将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液分别置于冰水中冷却。待冷却至10°C以下后，在剧烈搅拌下将氯化钙溶液逐滴滴入过氧化氢-氨水溶液中(滴加时溶液仍置于冰水浴内)。滴加完毕后继续用冰水冷却约30min，观察白色的过氧化钙晶体的生成；抽滤，用少量冰水洗涤2～3次，抽干后，将过氧化钙晶

4、体放在表面皿上，在110°C的烘箱中真空干燥0.5-1h，称重，计算产率，回收母液。将产品转入干燥的小烧杯中，放于干燥器，备用。实验步骤2.产品中过氧化钙含量的测定准确称取0.1gCaO2产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2mol·L-1HCl，完全溶解后加入几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，用0.02mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液成略微红色，30s内不褪色，即为终点，平行三次，计算CaO2的质量分数，若测定值相对平均值偏差大于0.2%需再测一份。实验流程图注意事项进行冰水浴处理时，温度控制在0-10°C，不能过高或

5、者过低。反应时必须是在冰水浴中进行剧烈搅拌。进行定量滴定实验时，注意最后一滴KMnO4标准溶液滴下后溶液变紫红色，且30s不褪色，才是滴定终点。谢谢观看