《元素性质的递变规律》课件6.ppt

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1、元素性质的递变规律核外电子排布原子的最外层电子排布原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18123121818882结论：同周期，电子层数相同，最外层电子数递增；同主族，电子层数递增，最外层电子数相同。元素化合价原子序数化合价的变化1～23～1011～18＋10＋1＋5－4－10结论：同一周期，元素的主要化合价从左到右正价递增；同一主族，元素的主要化合价相同。判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）

2、的酸性强弱元素的金属性和非金属性金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性跟冷水剧烈反应NaOH强碱跟沸水反应放H2；跟酸剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱跟酸较为迅速反应放H2Al(OH)3两性氢氧化物结论：金属性Na>Mg>Al14Si15P16S17Cl对应氧化物氧化物的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性氢化物水溶液的酸性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强11～1

3、8号元素性质的变化中得出如下的结论：NaMgAlSiPSClAr同周期，由左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族，由上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱原子半径原子序数原子半径的变化3～1011～17逐渐减小逐渐减小结论：在同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；在同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期表是对元素周期律的表述。HHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeArKRbCsFrKrXeRn

4、CaGaGeAsSeBrSrInSnSbTeIBaTlPbBiPoAtRaHHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeAr1S11S21S22S11S22S21S22S22p11S22S22p21S22S22p21S22S22p31S22S22p41S22S22p41S22S22p51S22S22p63S13S23S23p13S23p23S23p33S23p43S23p53S23p6问题：1、每一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？问题：2、稀有气体元素、非金属元素原子外围电子排布有什么特点？问题：3、过渡金属的外围电子排布有什么特点？有什么不同处

5、？原子序数21222324252627282930符号ScTiVCrMnFeCoNiCuZn电子层M9101113131415161818N2221222212外围电子3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2第四周期过渡元素核外电子排布周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－22S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－103d104s1－24S24p1－54S

6、24p6５32５S1－24d1－104d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S1－21S2２8２S1－22S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－10d区3d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－104d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－2Ｓ区4f1－145d1－105d106s1－2

7、ds区6S26p1－5p区6S26p6元素第一电离能的周期性变化请同学们回忆一下：什么是元素的金属性和非金属性？同周期元素的金属性和非金属性如何变化？知识回顾一、元素第一电离能原子失去一个电子形成＋1阳离子所需的能量叫做元素的第一电离能。符号为.单位是.I1KJ/mol气态气态最低1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1=738KJ·mol-1496KJ2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为概念应用第一电离能越小，原子越失去电子，金属性越；第一电离能越大，原子