《化学反应的限度》课件1.ppt

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1、第2章　化学反应的方向、限度与速率第2节　化学反应的限度课标点击课前导读知识解惑栏目链接1.初步掌握化学平衡状态和化学平衡常数的概念，理解化学平衡状态的特征。2.正确理解浓度、温度和压强对化学平衡的影响，并能利用勒·夏特列原理加以解释。3.掌握有关化学平衡的知识和化学平衡常数的计算。课标点击课前导读知识解惑栏目链接课标点击课前导读知识解惑栏目链接一、化学平衡常数1．化学平衡状态(1)定义。在一定条件下________进行到一定程度，反应物和生成物的________不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和

2、逆反应速率________，这种状态称为化学平衡状态。这时的状态是在给定条件下，反应达到“________”。课标点击课前导读知识解惑栏目链接可逆反应浓度相等最大限度(2)特征。①逆：化学平衡研究的对象是________；②等：平衡时v正＝v逆＞0(本质)；③动：平稳时，反应仍在不断地进行，是________平衡；④定：平衡时，反应混合物各组分的________保持一定，________保持一定(表象)；⑤变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。课标点击课前导读知识解惑栏目链

3、接可逆反应动态浓度百分含量2．化学平衡常数(1)定义。在一定________下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时______________________________________________________________________所得的比值是个常数，用______表示。课标点击课前导读知识解惑栏目链接温度各生成物浓度的系数次幂的乘积除以各反应物浓度的系数次幂的乘积K(2)平衡常数表达式。以化学反应aA(g)＋bB(g)c

4、C(g)＋dD(g)为例：K＝________(纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。平衡常数表达式与___________________的书写有关。对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的______不同，平衡常数的表达式就不同。课标点击课前导读知识解惑栏目链接化学方程式浓度(3)意义。①对于同类型反应，平衡常数的大小反映化学反应可能进行的________，平衡常数的数值越大，说明_____________________________。②借助平衡常数，可以判别一个化学反应是否达

5、到________________，当化学反应任意时刻的浓度商(Q)与化学平衡常数________时，说明反应已经达到平衡状态。课标点击课前导读知识解惑栏目链接程度反应可以进行得越完全化学平衡状态相等(4)影响因素。①内因：反应物的________；②外因：反应体系的________。课标点击课前导读知识解惑栏目链接本身性质温度1．对于一个给定的可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？化学平衡常数的单位有何特点？思考应用课标点击课前导读知识解惑栏目链接二、平衡转化率1．可逆反应达到平衡后各物

6、质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝________－________，生成物：平衡浓度＝________＋________，各物质的转化浓度之比等于它们在_________________________________________________。课标点击课前导读知识解惑栏目链接初始浓度转化浓度初始浓度转化浓度反应中各物质的系数之比2．平衡转化率对于化学反应：aA＋bBcC＋dD反应物A的平衡转化率α可以表示为：α(A)＝_________________________，反应物B的平衡转化率

7、α可以表示为：α(B)＝_________________________。课标点击课前导读知识解惑栏目链接三、反应条件对化学平衡的影响1．化学平衡移动当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变________、________、________等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，而变为另一个平衡状态的过程。(1)浓度：增大反应物浓度，平衡向________方向移动；增大生成物浓度，平衡向________方向移动。课标点击课前导读知识解惑栏目链接温度浓度压强正反应逆反应(2)压强：对于有气体参加或有气体生成

8、的反应来说，增大压强，平衡向_______________的方向移动；减小压强，平衡向__________________的方向移动。(3)温度：升高温度平衡向着_____________方向移动；降低温度平衡向着_______________方向移动。课标点击课前导读知识解惑栏目链接气体体积减小气体体积增大吸热反应放热反应2．化学平衡移动的原因化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起了v正与v逆发生________的改变，移动的结果是正、逆