化学反应速率和限度(二)１.ppt

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1、第三节化学反应速率和限度第二课时学习目标：了解影响化学反应速率的因素；探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。通过探究化学反应速率的影响因素，学会对比实验的设计方法。重点理解外界条件对化学反应速率的影响。复习：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_______反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比。3、化学反应速率均用_____值来表示.且

2、表示的是_____速率而不是_____速率.同一个等于正平均瞬时练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比较反应的快慢,应取同一参照物复习定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。v（B）＝△c（B）△t反应速率单位：mol/(L

3、•min)或mol/(L•s)注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、表示气体或溶液反应速率3、指平均速率练习向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内分别用SO2、O2、SO3表示的反应速率和反应速率比.V(SO2)=0.6mol/(L·s)V(SO3)=0.6mol/(L·s)V(O2)=0.3mol/(L·s)2:1:2一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？决定因素是：汽车的性能（如功率等）影响因素：⑴天气⑵

4、路况⑶燃料质量⑷司机的驾驶水平和经验思考:比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4.夏天米饭变质冬天米饭变质1.Mg+HClAl+HCl2.Mg+HClMg+HAc3.硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧外因：外界条件影响化学反应速率的因素：内因：反应物的性质我们本节课重点探究的内容讨论1：影响化学反应速率的外部因素有哪些？要求：举例说明；每个小组有一同学负责记录。2、影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件内因外因物质的性质温度、浓度、压强、催化剂等讨论2：探究外界条件对化学反应速率的影响时，我

5、们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？要求：可以利用具体反应说明。怎样定性地比较和判断反应的快慢？①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④浑浊程度⑤温度变化等实验2－5现象结论热水中常温冷水中溶液中产生气泡的速率很快温度越高，化学反应速率越快溶液中有气泡产生，且速率较快温度的高低，能够影响化学反应速率的大小溶液中产生气泡的速率较慢温度越低，化学反应速率越慢化学方程式：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3规律：当其它条件不变时，升高温度，Ｈ2Ｏ2分解反应速率增大。降低温度，Ｈ2Ｏ2分解反应速率减小。实验测得，温度

6、每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。（1）、温度对化学反应速率的影响例子：夏天气温高，食物的变质快；冬天气温低，食物的变质快。应用：使用电冰箱储存食物。化学反应方程式为：2H2O2====2H2O+O2↑实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂立即有大量气泡产生2H2O2==2H2O+O2↑催化剂MnO2能加快反应速率MnO2立即有大量气泡产生2H2O2==2H2O+O2↑催化剂FeCl3能加快反应速率FeCl3溶液中有少量气泡出现不用催

7、化剂，化学反应速率很小规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。（2）、催化剂对化学反应速率的影响思考与交流：什么因素影响化学反应进行的快慢？结论：MnO2、FeCl3等催化剂能极大的加快双氧水分解思考与交流：你

8、能说出催化剂对化学反应进行快慢的影响在生活中、生产中和化学实验中有什么例子、应用吗？影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？为何工业合成氨，通常在2×107~5×107Pa的压强下进行。压强N2+3H22NH3铁触媒500ºC20MPa----50MPa1.请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反