碳酸钠的性质与应用.ppt

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1、专题二从海水中获得的化学物质景宁中学吴海丹碳酸钠的性质与应用灭火剂发酵粉治疗胃酸过多等碳酸氢钠抢答题：快速猜出这种物质的名称碳酸钠的用途玻璃纤维玻璃制品肥皂与洗涤剂造纸纺织石油与冶金碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3，盐类，俗称：纯碱或苏打；NaHCO3，盐类，俗称：小苏打碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐，推测它可能具有哪些性质？思考：学习物质性质的方法均为白色固体均易溶于水（碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大）一、物理性质二、化学性质你的猜想盐可能与哪些物质反应呢？1.与酸反应2.与碱反应3.与盐反应如：盐酸，硫酸等如：氢氧化钠或氢氧化钙等如：氯化钙，氯化钡等性质Na2CO3NaHCO3性质比较溶液的酸碱性碱

2、性碱性物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2与酸反应反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体活动与探究P52实验方案实验现象结论区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验分别加热两种固体用pH试纸测量相同浓度的溶液的pH值滴加BaCl2溶液滴加Ca(OH)2溶液滴加相同浓度的盐酸实验方案实验现象结论区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验NaHCO3受热分解,澄清石灰水变浑浊，Na2CO3则无NaHCO3受热易分解Na2CO3稳定分别加热两种固体NaHC

3、O3与盐酸反应比Na2CO3剧烈，都放出气体NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，但NaHCO3反应剧烈滴加相同浓度的盐酸活动与探究实验方案实验现象结论用pH试纸测量相同浓度的溶液的pH值滴加BaCl2溶液滴加Ca(OH)2溶液动手试一试（实验要求）1.四人小组，相互合作，规范操作，胆大心细2.请同学汇报你完成实验的现象及结论。3.书写相关的化学反应方程式实验方案实验现象结论区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验NaHCO3受热分解,澄清石灰水变浑浊，Na2CO3则无NaHCO3受热易分解Na2CO3稳定分别加热两种固体NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3剧烈，都放出气体NaHCO3、Na2CO

4、3均能与盐酸反应，但NaHCO3反应剧烈碳酸钠的pH值大于碳酸氢钠的pH同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3用pH试纸测量相同浓度的溶液的pH值滴加BaCl2溶液碳酸钠溶液产生白色沉淀Na2CO3产生白色沉淀，NaHCO3不反应滴加Ca(OH)2溶液均产生白色沉淀都发生反应，生成白色沉淀滴加相同浓度的盐酸鉴别方法4.加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2.溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠。3.相同浓度溶液的pH值比较，碱性较强的是碳酸钠。学以致用区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的

5、是（）A．加热，观察是否有气体放出B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化C热稳定性碳酸钠和碳酸氢钠固体同时加热，分别通入澄清的石灰水中，观察现象。实验Na2CO3溶液用pH试纸测pH值Na2CO3溶液NaHCO3溶液如何检验碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性？碳酸钠被称为“纯碱”的原因动手试一试与盐(BaCl2)的反应BaCl2溶液Na2CO3溶液与碱(Ca(OH)2)的反应BaCl2溶液NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液如何实现碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化？Na2CO3NaHCO3或

6、碱CO2、H2O或碱CO2、H2O2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2O＋CO2====2NaHCO3△中国化学工业的先驱：在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成。碳酸钠侯德榜