碳酸钠的性质与应用ppt课件.ppt

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1、碳酸钠的性质与应用玻璃纤维纳米自净玻璃玻璃制品碳酸钠的用途制皂合成洗涤剂纺织造纸冶金、石油根据初中所学知识，Na2CO3能与什么物质反应?写出反应式？实验探究实验现象结论或解释[实验1]在两只试管中分别加入2-3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,在分别加入碳酸纳溶液,振荡,观察现象[实验2]将滴管中的盐酸滴入到瓶中,观察实验现象.[实验3]用PH试纸测定碳酸纳溶液的PH[实验4]在烧杯中加入50ml0.5mol/L碳酸纳溶液,加热,将有油污的铜片加入碳酸纳中,静置约2min,取出铜片,比较加入前后铜片的情况均有白色沉淀生成有气泡产生,气球体积膨胀PH>

2、7油污去掉，变得光亮Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑水溶液显碱性水溶液显碱性，能去油污一、碳酸钠的化学性质小结1.与酸反应2.与某些碱反应：3.与某些盐反应：Ca(OH)2、Ba(OH)2CaCl2、BaCl2Na2CO3与NaHCO3都是盐，那么它们的性质相似吗？Na2CO3：NaHCO3：Na+、CO32-Na+、HCO3-构成粒子：写出Na2CO3与CO2、Ba(OH)2、BaCl2反应方程式碳酸钠碳酸氢钠化学式分子量

3、俗名颜色状态水溶性溶液酸碱性与酸反应Na2CO3NaHCO310684纯碱、苏打白色粉末(250C溶解度为9克)(250C溶解度为33克)二.碳酸钠与碳酸氢钠的比较都显碱性,相同浓度时Na2CO3比NaHCO3的碱性强小苏打细小白色晶体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑>NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(慢)(快)碳酸钠碳酸氢钠与NaOH反应与Ca(OH)2反应与CaCl2反应热稳定性相互转化用途稳定不易分解Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl不反应不反应NaOH+NaHCO3====Na2CO

4、3+H2O通入CO2△或加NaOHNa2CO3NaHCO3制玻璃、肥皂,造纸,纺织等发酵粉、胃药,灭火器等2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑均白色沉淀[实验5]：把少量HCl分别加入盛着Na2CO3和NaHCO3的两支试管中。[现象]：均有无色气体产生，但NaHCO3速率较快！与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）CO32-HCO3-H2CO3(CO2+H2O)H+H+2H+??(一步)(两步)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHC

5、O3+HCl=NaCl+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O碳酸钠与HCl[思考1]：把HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中。或把Na2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中。思考现象是否相同？为什么?现象：前者刚滴入时无气体产生，后增多！后者滴入进，马上产生较多的气体！[结论]:可用互滴实验鉴别Na2CO3和HCl溶液.CO32-HCO3-H2CO3(CO2+H2O)H+H+2H+OH-OH-2OH-NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2CO3+

6、H2O=2NaHCO3实验：碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的比较碳酸钠碳酸氢钠ab现象：大试管连接的澄清石灰水没明显现象小试管连接的澄清石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O结论：碳酸钠比碳酸氢钠稳定三、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠⑴加热固体:产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑶在溶液中加入相同浓度的盐酸:.反应剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑵溶解，加入CaCl2溶液:产生沉淀的是Na2CO3。能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?名称碳酸钠

7、碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色晶体水溶性溶液酸碱性与酸反应热稳定性稳定相互转化易溶，相同温度下Na2CO3>NaHCO3碱性，同物质的量浓度时Na2CO3>NaHCO3都有气体产生，速率：NaHCO3>Na2CO3化学式2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热通入CO2△或加NaOHNa2CO3NaHCO3小结1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2.通过性质掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及转化课堂练习：NaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO3①②③④⑤⑥⑦⑧1、实现下列转化：2、除去下列物质中的少量杂质：

8、①Na2CO3(NaHCO3)②NaHCO3(Na2CO3)③NaCl(Na2CO3)，3、如何检验CO32－或　HCO3－？4、将足量