碳酸钠的性质与应用课件.ppt

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1、碳酸钠的性质与应用1862年比利时人索尔维开创了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制碱法”(又称“氨碱法”）。但英、法、德、美等国并发起组织索尔维公会，对会员国以外的国家实行技术封锁。资料在古代,人们曾先后学会从草木灰提取碳酸钾和从盐碱地及盐湖等天然资源中获得碳酸钠,但远不能满足工业生产的需要。为了发展民族工业，1921年正在美国留学的侯德榜先生，毅然回国致力于制碱工艺的研究与改进。终于在1926年生产出优质的碳酸钠，该产品获1926年美国费城“万国博览会金质奖章”，更难能可贵的是侯德榜先生将此法写成专著

2、，公诸于众，轰动科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得荣誉。1941年，这种新工艺被命名为“侯氏制碱法”（即联合制碱法）。资料侯氏制碱法所制的“碱”是什么化学物质？实验1：用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH；结论：Na2CO3溶液显碱性现象：pH＞7【实验与探究】走进生活碱性物质有去油污的作用，加热条件下效果更佳。实验2：在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾，将一块有油污的铜片浸入溶液中，静置2min，用镊子将铜片取出后，用水冲洗干净，比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情

3、况。现象：铜片上的油污去掉，变得光亮。结论：Na2CO3溶液显碱性，有去油污的作用思考1.碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么？2.实验室是怎样制取CO2气体的？3.碳酸钠能否与稀盐酸反应生成CO2气体？实验3：按图2—9组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察现象；现象：有气泡产生，气球体积膨胀。结论：碳酸钠能与盐酸反应，并有气体生成。1.写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式。思考2.判断反应类型？酸一定要是盐酸吗？3.据复分解反应发生的条件推断碳酸钠还能发生什么反应?【实验与探究】实验4:在两支洁净的试管中分别加入2-3

4、mL的澄清石灰水和CaCl2溶液，再分别向上述两支试管中滴加Na2CO3溶液，振荡，观察现象。现象:均有白色沉淀生成结论:均有CaCO3生成【实验与探究】若CO2过量:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O若CO2过量Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaOH+CO2=NaHCO3总反应方程式总反应方程式向澄清石灰水中通入CO2，从不足到过量，有何现象？写出反应的化学方程式。忆一忆：类比：向氢氧化钠溶液中通入CO2，

5、从不足到过量会有什么物质生成？Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONa2CO3NaHCO3色、态俗称同温下的溶解度同浓度溶液的酸碱性与同浓度酸反应速率与CaCl2溶液的反应热稳定性与CO2反应白色粉末或细粒纯碱、苏打易溶（大）碱性强、PH值大碱性弱、PH值小Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl更剧烈不反应白色细小晶体小苏打易溶稳定,受热一般不分解不稳定,受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O剧烈Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应二.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较：思考

6、1.如何利用Na2CO3、NaHCO3的性质设计实验进行鉴别两固体?2.什么条件下可以完成Na2CO3、NaHCO3的相互转化?三、碳酸钠的应用：纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着非常广泛的用途。另外，热的纯碱溶液还可以用来洗衣服。【阅读与思考】1.侯氏制碱法的化学反应原理是什么?2.NaHCO3和NH4Cl两种物质，为何是NaHCO3先从溶液中结晶析出？3.“联合制碱法”的“联合”的意义何在？还能得到什么副产品？△2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑

7、+H2O除杂：①Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法，　　反应方程式是。②NaHCO3溶液中混有Na2CO3，方法是，反应方程式。③NaCl溶液中混有Na2CO3，方法，反应方程式是。考考你加热通CO２气体Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3加入过量的盐酸，加热蒸发Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑向澄清石灰水中分别滴加Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，各有何现象？反应方程式？现象：有白色沉淀生成。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=C

8、aCO3↓+Na2CO3+2H2O考考你思考1.同物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应,谁放出的气体多?谁消耗的盐酸多?2.同质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应,谁放出的气体多?谁消耗的盐酸多?