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1、第2课时 碳酸钠的性质与应用学习目标1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2.运用对比的实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。3.了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途。学习重点碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。【自主预习】一、碳酸钠1.物理性质俗 名颜 色状 态溶解性纯碱①或苏打___________________溶于水白色粉末状固体易2.化学性质完成下列反应的化学方程式:①将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水:_______________________________。②将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液:_______________
2、______________。③将碳酸钠溶液滴入盐酸:______________________________。④将二氧化碳通入碳酸钠溶液:________________________。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO33.应用(1)碳酸钠的水溶液呈___性,可用来除去物体表面的油污。(2)碳酸钠是一种重要的化工原料,在制
3、造___________、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等方面有重要用途。玻璃、肥皂碱二、碳酸氢钠1.物理性质2.化学性质俗 名颜 色状 态溶解性__________________________溶于水小苏打白色粉末状固体易NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑△3．用途(1)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一；(2)在医疗上是治疗胃酸②过多的一种药剂。三、侯氏制碱法写出制碱过程发生化学反应的方程式
4、:(1)将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液析出碳酸氢钠:_________________________________。(2)碳酸氢钠受热分解:____________________________。△NaCl+CO2+H2O+NH3====NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑【自我小测】判断或回答下列问题:1.(判一判)碳酸钠属于盐类,因此其水溶液呈中性。()提示:碳酸钠属于盐类,但其水溶液呈碱性。2.(判一判)NaHCO3比Na2CO3更易溶于水。()提示:相同温度下,N
5、aHCO3的溶解度小于Na2CO3。3.(判一判)Na2CO3与NaHCO3性质不同,因此用铂丝蘸取灼烧时会出现不同的焰色。()提示:焰色反应是检验金属元素的性质,Na2CO3与NaHCO3都含有钠元素,焰色反应均为黄色。×××4.(判一判)除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3可用加盐酸的方法。()提示:因Na2CO3、NaHCO3都会与盐酸反应,所以此方法错误。5.能否用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3两瓶无色溶液?提示:能。各取两种无色溶液少许分装在两试管中,分别逐滴加入稀盐酸,开始有气泡冒出的是NaHC
6、O3溶液;开始无现象,盐酸过量后有气泡冒出的是Na2CO3溶液。×【释义链接】①“纯碱”的由来纯碱是碳酸钠的俗名。碳酸钠实际是盐类。“碱”是因为其水溶液呈碱性,“纯”是因为工业上最初制得的碳酸钠纯度不高,而后制取得到的碳酸钠纯度大大提高。因此,人们在“碱”字前加了一个“纯”字。②胃酸胃酸是指胃液中的分泌盐酸(0.2%～0.4%)。胃酸可以杀死食物里的细菌,确保胃和肠道的安全,同时增加胃蛋白酶的活性,帮助消化。胃液对消化食物起着重要作用。如胃酸分泌过多,就会出现吞酸、反胃、吐酸水等现象。一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与转化
7、1.分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液,产生的现象有何不同?提示:向Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液,发生反应:Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl,产生白色沉淀;向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液,二者不反应,故无明显现象。2.如果将足量的盐酸分别加入到1molNa2CO3和1molNaHCO3中,谁产生的CO2多?提示:由碳原子守恒可知:Na2CO3～CO2NaHCO3～CO21mol1mol1mol1mol等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸
8、反应放出的CO2一样多。3.如果将1mol盐酸分别加入到足量的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,产生的气体量有何关系?提示:因盐酸不足,产生的气体量应根据盐酸计算。Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl1mol1molNaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O1mol1mol1mol盐酸与Na2CO3反应只产生NaH
