碳酸钠地性质与应用.ppt

《碳酸钠地性质与应用.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、四、钠的用途1、制Na2O22、制Na-K合金（液体、做快中子反应堆导热剂）3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远透雾力强）（钠具有还原性）。高压钠灯及其用途【工业上制取金属钠的方法】电解熔融氯化钠：2NaCl＝2Na＋Cl2电解结构性质决定决定用途[本节课小结]+11281强还原剂存在(化合态)保存(煤油)将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml、1mol/L的盐酸中，求标况下，生成的H2的体积各为多少升？思考：将同样大小的金属钠，分别投入到①MgCl2溶液②饱和NaCl溶液③NH4Cl溶液中，各发生什么现象?共同现象是：钠浮在水面上，熔成小球，迅速游

2、动，并发出响声，最后钠球消失。不同现象有：①中有白色沉淀②中有晶体析出③中有刺激性气体生成碳酸钠的性质与应用玻璃纤维纳米自净玻璃玻璃制品制皂造纸发酵剂1、热稳定性、碱性等实验1：加热Na2CO3、NaHCO3，检验产物实验结果：Na2CO3稳定不分解NaHCO3不稳定，受热容易分解2NaHCO3＝＝＝Na2CO3＋H2O＋CO2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH实验2：Na2CO3与石灰水、氯化钙溶液反应实验结果：均产生白色沉淀实验3：测Na2CO3溶液的pH实验结果：pH试纸变蓝，溶液呈碱性NaHCO3与稀HCl反应

3、要比Na2CO3与稀HCl反应剧烈的多Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaClNaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl问题：1.产生等量的CO2，哪一种物质消耗的酸多？2.Na2CO3与少量盐酸？2、比较与稀HCl的反应程度3、正盐与酸式盐之间的相互转化Ca(HCO3)2+NaOH(多)Ca(HCO3)2+NaOH(少)NaHCO3+CaCO3+H2ONa2CO3+CaCO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2(少)Na2CO3+CaCO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2(多)NaOH+CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=====Ca(HCO3)2NaH

4、CO3(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(s)Na2CO3或碱碱Na2CO3(饱和aq)NaHCO3↓通入CO2NaHCO3和Na2CO3的相互转化Na2CO3NaHCO3或碱H+有关碳酸盐的几个问题1、碳酸盐的溶解性SNa2CO3>SNaHCO3SCa(HCO3)2>SCaCO3可溶性碳酸盐S正盐>S酸式盐不溶性碳酸盐S酸式盐>S正盐注：碳酸盐的正盐除Na＋、K＋、NH4+外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水。鉴别Na２CO３与NaHCO３溶液时，我们即可据此用BaCl２或CaCl２做试剂来进行鉴别。Na2CO3NaHCO3俗名状态溶解性热稳定性与盐酸反应的剧烈程度

5、产生等量CO2时耗用酸情况与碱溶液的反应情况相互转换苏打、纯碱小苏打白色粉末细小的白色晶体易溶于水溶于水受热不分解受热分解反应较快反应剧烈CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O不与OH-离子反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OOH-+HCO3-=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2=2HCO3-2、向饱和Na2CO3中通入CO2现象：有晶体析出Na2CO3（饱和）＋H2O＋CO2＝＝2NaHCO33、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3热稳定性不同和酸反应生成气体的速率的差异BaCl2或CaCl2(极稀溶液)能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)

6、2?例：区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是A.加热B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应C.溶于水，比较其溶解性D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水解析：鉴别不同物所谓的好方法，一般的衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠的性质：防毒面罩的反应。请用双线桥分析之制碱工业介绍1862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸钠。其原理是：向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：

7、NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑2NH4Cl(母液中)＋CaO=2NH3↑＋CaCl2＋H2O优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70﹪，约有30﹪的NaCl留在母液中。根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在5℃～10