氧化还原反应1正式版.ppt

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1、氧化还原反应第一课时得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHHO一、从得氧失氧角度分析：氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。释疑1以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化？＋２００＋１CuO＋H2===Cu＋H2O还包含有化合价的变化。＋２００＋１失去氧,被还原（还原反应）得到氧,被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O二、从化合价升降角度分析：化合价升高化合价降低物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。CuC

2、l2+FeCu+FeCl2+2+200小结:特征（判断依据）并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl2H2＋Cl2＝＝＝2HCl2FeCl2＋Cl2＝＝＝2FeCl3可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，

3、被还原金属与非金属的反应化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、从电子得失角度分析：[结论]本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。非金属与非金属的反应化合价升降的原因：电子的偏移HClH2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原HCl小结:氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升降角度分析有

4、元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。试分析化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系，并试着画出相互关系示意图！Ⅰ.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。√×√×√√××=CaOCa(OH)2==分解反应化合反应复分解反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应

5、与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应1、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（）C课内提升2、下列操作中一定有氧化还原反应发生的是（）D3.下列反应不属于氧化还原反应的是：（）A.3C+Fe2O32Fe+3CO↑B.2Na+Cl22NaClC.CaO+H2OCa(OH)2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑△点燃C4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A、Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClB、Fe+CuSO4Cu+FeSO4C、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD、CaO＋H2OCa(

6、OH)25、Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属的基本反应类型是。在该反应中元素化合价升高，该元素原子电子，被，Al发生了反应;而元素化合价降低，该元素原子电子，被,Fe2O3发生了反应。B置换反应铝失去氧化铁得到还原氧化还原△高温6.下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2OＣＤＥ7、下列

7、关于化学反应的说法中正确的是（）A、化合反应一定是氧化还原反应B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C、置换反应有可能是氧化还原反应D、复分解反应不一定是氧化还原反应E、氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原F、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化BF总结：氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降实质：有电子的转移（得失或偏移）