离子反应和离子方程式1(1).ppt

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1、离子反应和离子方程式第一课时[考纲解读]1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：______________________________________________________________________。①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　

2、⑩氨气　⑪CO2⑫NaHCO3①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪①④⑧⑫⑦注意：(1)电解质与非电解质的研究对象都是纯净物、化合物。(2)电解质必须是本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3等物质的水溶液虽能导电，但它们是非电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。(3)强电解质与弱电解质的本质区别：电离程度常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐。常见的弱电解质：弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、等。弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O水(4)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4.(5)电解质溶液导电能

3、力的大小，取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，【练习】下列说法中一定正确的是A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D．氯水能导电，所以Cl2是电解质C写出下列典型反应的离子方程式：1、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合2、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合3、氧化钠溶于水4、澄清石灰水中加入盐酸5、浓盐酸与二氧化锰制氯气离子方程式书写：1、抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式2、关键点：（1）两易：即易溶、易电离的物质(即可溶性

4、的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、单质、氧化物、气体等用化学式表示。（2）三恒：①质量守恒②电荷守恒③电子得失守恒(适用于氧化还原反应的离子方程式)。（3）写成最简的化学计量数3、①微溶物处理方式有三种情况a．出现在生成物中写化学式；b．做反应物处于溶液状态写离子符号；c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。⑤HCO3-、HS－、HSO

5、3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写。常见的离子反应类型：（1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。（2）有离子参加的氧化还原反应：有置换反应复杂的氧化还原反应（4）络合反应：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3（3）盐类的水解反应：这类离子反应方程式应区分为一般程度的水解和进行完全的水解，正确的使用“↓”、“↑”、“”、“＝”。“高频误写”离子方程式的诊断与突破判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。1．NaHCO3溶液水解：HCO3-＋H2O==CO32-＋H3O＋2．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2N

6、a＋＋Cu↓3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O4．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O5．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O==Cl2↑＋H2↑＋2OH－6．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋7．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－8．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋跟量有关的离子方程式的书写指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元

7、弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①CO2不足：______________________________________②CO2过量：______________________________________(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2不足：______________________________________②CO2过量：______________________________________(3)铝盐溶液与强碱溶液强碱不足：__