离子反应、离子方程式1

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1、离子反应、离子方程式目的：①了解离子反应和离子方程式的含义②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法过程：一、离子反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2共同点：①溶液中发生反应②盐+盐→新盐和新盐③都生成AgCl沉淀分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgC

2、l↓即Ag++Cl-=AgCl↓Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑即CO32-+2H+=H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑即CO32-+2H+=H2O+CO2↑总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子

3、之间的反应，这样的反应属于离子反应。注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)　　　②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)　　　③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应离子反应的分类：1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓)二、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、N

4、O3-未发生变化不列出。意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例1.“写”化学方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO32.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体写化学式(氧化物写化学式)Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子Ba2++SO42-=BaSO4↓4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，左面：+2+(-2)=0(电荷)右面：0(电荷)

5、练习及答案：1.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32-=CaCO3↓2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑3.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O4.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O5.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O6.HAc+NaOH=NaAc+H2OHAc+OH-=H2O+

6、Ac-7.NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2ONH4++OH-=NH3.H2O8.2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑无9.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　Fe+2H+=Fe2++H2↑10.Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+11.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑注意：1.酸：1)酸中只有强酸拆开离子如：稀HCl、浓HCl拆成H++Cl-稀HNO3浓HNO3拆成H++NO3-稀H2SO4拆成2H++SO42-等等...

7、...而浓H2SO4，水太少，H2SO4主要以H2SO4分子存在，而不发生电离，所以不拆开，写成H2SO4。2)中强酸、弱酸不拆写分子式如：H3PO4，H2SO3，CH3COOH(HAc)，HClO，HF......2.碱：1)可溶性强碱拆成离子如：NaOH拆Na++OH-KOH拆K++OH-Ba(OH)2拆Ba2++2OH-Ca(OH)2石灰水拆Ca2++2OH-而石灰乳，Ca(OH)2多以固体颗粒存在，不拆，写成Ca(OH)2。2)难溶碱不拆，弱碱不拆，写化学式如：Mg(OH)2，Cu(OH)2，Fe(OH)3，NH3.H2O......3.盐：1

8、)可溶盐拆成离子例：NaCl拆Na++Cl-2)难溶盐不拆写化学式例：BaSO4、FeS4.氧