高二化学_盐类的水解2课件.ppt

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1、第三节盐类的水解（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-电离：HA-⇌H++A2-（显酸性）水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-（显碱性）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3HCO3–+H2OH2CO3+OH–①②HCO3–+H2OCO32–+H3O+①水解②电离程度：>∴溶液呈性碱⑵NaHSO3HSO3–+H2OH2SO3+OH–①②HSO3–+H2OSO32–+H3O+①水解②电离程度：

2、<∴溶液呈性酸（五）、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“↓”、“↑”。此种现象叫做盐类的双水解反应。能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3+与CO32-、HCO3-……Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-……NH4+与SiO32-……但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4注意：思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程

3、式的是（）A.NH4++H2ONH３·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋AS2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-或只写S2-+H2OHS-+OH-讨论：同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？思考：影响盐类水解有哪些因素？实验探究:用pH试纸测定下列几种浓度相同溶液的pH:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3①不同弱酸对应的盐（浓度相同）N

4、aHCO3CH3COONa对应的酸：H2CO3CH3COOH碱性：碱性：Na2CO3>NaHCO3﹥对应的酸：HCO3-H2CO3水解程度：HCO3-CH3COO-C(OH-)或pH:NaHCO3CH3COONa﹥水解程度：CO32-HCO3-C(OH-)或pH:Na2CO3NaHCO3<>><>②不同弱碱对应的盐(相同浓度）酸性：MgCl2AlCl3﹤对应的碱：Mg(OH)2>Al(OH)3水解程度：Mg2+AlCl3（三）影响盐类水解的因素盐本身的性质（越弱越水解）(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.(

5、2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.1、内因：酸性：水解能力：CO32->HCO3-H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。HX>HY>HZ练习：2、K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HClO)推测相同浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：NaClO>CH3COONa>NaNO2思考：PH相同的CH3COONaNaHCO3Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为

6、.分析：相同浓度的上述物质的溶液，水解程度越大，C(OH-）越大，pH越大；若要PH相同同，则水解程度越小的，所需溶质浓度越大。已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.2、外界条件对水解平衡的影响-外因条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大颜色变深黄色加深黄色加深黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+增大增大

7、增大减小减小减小左移减小增大减小黄色加深增大红褐色沉淀增大减小右移减小增大左移减小减小增大黄色变浅(1)浓度：溶液越稀，水解程度越大.(2)温度：水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程.(3)溶液酸碱度:酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.升温促进水解2、外界条件对水解平衡的影响-外因练习1、为了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小，可加入的物质是（）A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液2