会考复习2——物质的量.ppt

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1、二、物质的量及相关计算2013高中会考复习知识条目考试要求▲1.丰富多彩的化学物质⑤物质的量的概念⑥物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数、摩尔质量、质量的简单计算⑦物质的量应用于化学方程式的简单计算⑨运用气体摩尔体积进行简单的计算④物质的量浓度的概念⑤配制一定物质的量浓度的溶液⑥物质的量浓度应用于溶液中化学反应的计算（新增）bbcbbbc一、常见的几个量物质的量阿伏伽德罗常数摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度符号单位nmolNAmol-1Mg·mol-1VmL·mol-1Cmol·L-1注意条件！！！以物质的量为中心整理上述各化学量（n、m、M、N、V、Vm、cB、nB

2、）的相互关系。V(L)×Vm(22.4L/mol)÷Vm(22.4L/mol)÷M(g/mol)×NA(6.02×1023/mol)m(g)n(mol)N×M(g/mol)÷NA(6.02×1023/mol)c(mol/L)×V[L(ag)]÷V[L(ag)]【例1】判断下列有关的叙述的正误A、硫酸的摩尔质量是98gB、二氧化碳的相对分子质量是44g/molC、水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和D、6.02×1023mol-就是阿伏加德罗常数；E、2molO3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3/2。(×)（√）(×)(×)(×)【例2】判断下列说法是否正确

3、1、标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NA2、在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA3、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA4、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA5、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等6、标准状况下，1L丙烷完全燃烧生成3/22.4mol的二氧化碳分子1.(08年会考-14)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A、常温常压下，32gO2含有的分子数为NAB、25oC，1.01×105Pa条件下，22.4LO2所含的O2分子数为NAC、2gH2中含有的电子数为NAD、1molMgF2固体中含有

4、的F-离子数为NA会考体验A2.（09年会考-23）会考体验C注意：1、在不同的温度和压强下，有相应的气体摩尔体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-12、摩尔质量在数值上约等于相对分子质量（或相对原子质量）3、物质的量浓度计算中得体积是溶液的体积，不是溶剂水的体积主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）一定物质的量浓度溶液的配制5.3gNa2CO3称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴标签转移配制步骤（1）主要仪器：天平（溶质是固体）或量筒（溶质是液体）烧杯、玻棒、容量瓶、胶头滴管。（2）配制步骤：

5、①容量瓶洗涤检漏②计算（溶质的质量或体积）③称量（或量取）④溶解⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧摇匀⑨装瓶（3）操作原则①溶质称量要准确；②所有的溶质都必须全部移入容量瓶中；③必须保证所得溶液的体积与容量瓶标示的体积相符。注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。②容量瓶在使用前需检查是否漏水。③称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应

6、用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。⑥定容时当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头滴管滴加。误差判断根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称量向容量瓶转移溶液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用滴管吸出配制容量瓶里有少量蒸馏水定容摇匀后液面下降又加水减小不变减小不变不变不影响不变增大减小【例3】配80ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液，需称量克Al2(

7、SO4)3，应使用容量瓶,，取10ml所配溶液，其中Al3+的浓度是，SO42-的浓度是，100ml34.2g2mol/L3mol/L【例4】下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/LCuCl2溶液C【例5】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为（）A、0.15mo

8、l·L－1