高中会考复习考查点2 物质的量.ppt

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1、高中化学会考复习专题1丰富多彩的化学物质20111122XQ考查点2物质的量、物质的量浓度1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。2、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用他们进行简单的化学计算。4、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。考点1、物质的量、物质的量浓度概念1、物质的量（1）概念：用来衡量微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为n。（2）单位：摩尔，简称摩，符号mol。（3）摩尔是物质的量的单位

2、，符号为“mol”；每摩尔物质所含的粒子数等于阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数（1）概念：1mol任何微粒所含的微粒数或12克12C所含的碳原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023NA=6.02×1023mol-1单位：mol-1（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=N/NA结论:(1)微粒数相等,则微粒的物质的量也相等.(2)微粒数之比等于其物质的量之比.3、摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量单位g/mol符号M（2）当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对原子质量（相对分子质量）（3）有关计算：n=m/M（m与M关系）4、气体摩尔体积（１）概

3、念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。（２）符号：Vm单位：L/mol;标况下Vm=22.4L/mol；（３）与物质的量的计算关系：n=V/Vm。结论:(1)同温同压下,任何气体的物质的量相等,其体积也相等.(2)同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比.5、物质的量浓度⑴概念:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量⑵符号C单位mol/L；⑶与物质的量的关系:n(B)=CV。结论:只要溶液体积相等，物质的量浓度相等，所含溶质的物质的量必然相等，所含溶质的分子数也必然相等，但不能说所含微粒数相等。1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含

4、H+mol，SO42-mol。242该H2SO4溶液中,C(H+)=_____mol/L,C(SO42-)=____mol/L212、3mol/L的MgCl2溶液中C(Mg2+)=_____mol/LC(Cl-)=______mol/L36练习:６、n、N、m、V、C等物理量之间的关系（1）物质的量与摩尔的关系基本物理量——基本单位（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系精确值——近似值（3）摩尔质量和质量的关系g/mol——g（4）气体摩尔体积与标准状况摩尔体积的关系一般条件——特定条件（0℃、101kPa）以物质的量为中心整理上述各化学量（n、m、M、N、V、Vm、c

5、B、nB）的相互关系。V(L)×Vm(22.4L/mol)÷Vm(22.4L/mol)÷M(g/mol)×NA(6.02×1023/mol)m(g)n(mol)N×M(g/mol)÷NA(6.02×1023/mol)c(mol/L)×V[L(ag)]÷V[L(ag)]主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）考点2、一定物质的量浓度溶液的配制5.3gNa2CO3称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴标签转移配制步骤（1）主要仪器：天平（溶质是固体）或量筒（溶质是液体）烧杯、玻棒、容量瓶、胶头滴管。（2）配制步骤：①容量瓶洗涤检漏②计算

6、（溶质的质量或体积）③称量（或量取）④溶解⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧摇匀⑨装瓶（3）操作原则①溶质称量要准确；②所有的溶质都必须全部移入容量瓶中；③必须保证所得溶液的体积与容量瓶标示的体积相符。注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。②容量瓶在使用前需检查是否漏水。③称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入

7、容量瓶中。⑥定容时当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头滴管滴加。误差判断根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称量向容量瓶转移溶液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用滴管吸出配制容量瓶里有少量蒸馏水定容摇匀后液面下降又加水减小不变减小不变不变不影响不变增大减小