高中会考复习 物质的量

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1、高中化学会考复习专题1丰富多彩的化学物质考查点2物质的量、物质的量浓度1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。2、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用他们进行简单的化学计算。4、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。考点1、物质的量、物质的量浓度概念1、物质的量（1）概念：用来衡量微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为n。（2）单位：摩尔，简称摩，符号mol。（3）摩尔是

2、物质的量的单位，符号为“mol”；每摩尔物质所含的粒子数等于阿伏加德罗常数。物质的量知识小结：基准：NA1、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合单位：摩尔1、是基本物理量的单位2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合3、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：12g12C所含原子数近似值：6.021023n=NAN2、=N2N1n2n1基本物理量一、物质的量判断下列说法是否正确，并加以说明理由1、1mol苹果不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对,指氧原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是

3、宏观概念，只能说种类概念辨析2、1molO3、1mol氧4、1molH2O8、1mol钠元素9、1molNaCl5、1mole-6、1mol质子7、1molOH-对对对一、物质的量2、阿伏加德罗常数（1）概念：1mol任何微粒所含的微粒数或0.012kg12C所含的碳原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023NA=6.02×1023mol-1单位：mol-1（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=N/NA结论:(1)微粒数相等,则微粒的物质的量也相等.(2)微粒数之比等于其物质的量之比.1.1molH2SO4中含有个硫酸分子。2.2molH2

4、O中含氧原子个。3.0.5molNaOH中含Na+个。NA2NA0.5NA试试看：物质的量（n）微粒数（N）4.2NA个H2是mol。21、5mol的O2中含有个氧原子；10NA练习：2、1.204×1024个H是mol；23、x个水分子的物质的量是mol；其中H原子的物质的量是mol。2x/NAx/NA1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量若以g·mol-1为单位在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。2、定义式：M=mnn=mMnm=M×3、单位：g·mol-1注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。二、摩尔

5、质量（M）1、1molCa2+的质量为，Ca2+的摩尔质量为。Na2O2的摩尔质量为。0.5molSO42-的质量为。40g40g·mol-148g78g·mol-11molH2O的摩尔质量为，2molH2O的摩尔质量为。1molO含有个O，质量为，O原子的摩尔质量为。18g·mol-118g·mol-16.02×102316g16g·mol-1二、摩尔质量练习3、下列说法是否正确：A、6.02×1023个C-12原子的质量为1gB、H的摩尔质量为1gC、H2SO4的摩尔质量等于6.02×1023个H2SO4分子的质量D、NaOH的摩尔质量为4

6、0g·mol-1√二、摩尔质量练习思考：为什么相同条件下1摩尔固态和液态物质体积不同，而1mol气态物质的体积却相同？【讨论】影响物质体积大小的因素有哪些呢？(2)微粒数(1)微粒本身大小(3)微粒间距离4个篮球与12篮球分别紧密堆在一起，哪个体积大？12个乒乓球与12篮球分别紧密堆在一起，哪个体积大？12篮球分散放与紧密堆在一起，哪个占据空间体积大？【结论】影响固体、液体体积大小的因素：微粒数、微粒本身大小影响气体体积大小的因素：微粒数、微粒间的距离取决于温度和压强4、气体摩尔体积（１）概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积

7、。（２）符号：Vm单位：L/mol;标况下Vm=22.4L/mol；（３）与物质的量的计算关系：n=V/Vm。结论:(1)同温同压下,任何气体的物质的量相等,其体积也相等.(2)同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比.练习6:⑴标准状况下，0.500molH2占有的体积是L。11.2⑵标准状况下，2.00molO2占有的体积是L。44.8⑶标准状况下，4.48LCO2的物质的量是mol。0.200⑷标准状况下，33.6LH2的物质的量是mol。1.50物质的量（摩）=气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩）n=V/Vm关于气体摩尔体积的计算练

8、习1、下列说法是否正确？为什么？⑴标准状况下任何气体的体积都约是22.4L⑵1摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4L⑶1摩尔水在标准状况下的体积约为22