高二会考复习一(物质的量)

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1、1．物质的量〔n〕：国际上规定的一个基本物理量。物理意义：含有一定数目粒子的集体。单位：摩尔，符号“mol”，简称“摩”。1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒2．阿伏加德罗常数（NA:mol-1)科学上规定：0.012kg12C中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数。一个精确的数值◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023mol-1◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA化学基本概念----物质的量3、摩尔质量：(M)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：克/摩，表示为“g/mol”。摩尔质量与物质式量的关系：摩尔质量在数值上等于该微粒的式量(即相对分子质量或相对原子质量)4

2、．气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。2.固体和液体的体积主要取决于:3.气体的体积主要取决于:(1)物质所含微粒数的多少(2)物质微粒本身的大小(粒子间距小，可忽略）(1)物质所含微粒数的多少(2)物质微粒间距的大小(气体分子相对较小，可忽略)气体摩尔体积：（Vm）1、定义：单位物质的量气体所占的体积2、物质的量与气体体积的关系：标况：Vm=22.4L/mol。换算：n=V/Vm或V=n×22.4L3、必须注意的问题：它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体含

3、有相同数目的分子物质的量浓度1、物质的量浓度：CB定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量。单位为mol/L2、浓度的计算关系：nB(1)cB=V1000•ρ•w(2)cB=M一定物质的量浓度溶液的配制1、容量瓶的认识规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL特点：①容量瓶上标有温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。注意事项：①每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液；②使用前要检查是否漏水；③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。1．本实验中，哪些操作需用玻璃棒?其作用各是什么?2．怎样的操作可确保小烧杯里的溶质全部转移到容

4、量瓶里?3．向容量瓶里加水时，怎样的操作可确保配成的NaCl溶液恰好是瓶上标有的容量?1.搅拌.2.引流.洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中.平视观察,胶头滴管滴加水，确保溶液凹液面和刻线相切.计算称量(量取）溶解转移定容摇匀2、配制的步骤[例1]用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。[例2]某温度下,固体物质A的水溶液中溶质的质量分数为a%,此温度下测得A的溶解度为S,则下列关系可能正确的是（）[例3]若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水

5、的密度比纯水的小）（）A．2ω1＝ω2B．2ω2＝ω1C．ω2＞2ω1D．ω1<ω2<2ω1CC若ρ1=ρ2ω2=2ω1但氨水浓度越大密度越小，ρ1>ρ2所以ω2＞2ω1[例4]下面叙述正确的是()A．同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多B．0.5mol氢的质量是0.5gC．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023[例5]下列叙述不正确的是（）A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B.0.1molNaHCO3晶体中含有0.1NA个阴离子C.H2SO4的摩尔质量为98gD.跟9gH216O中含有的中子数相等

6、的D216O的质量是8gAA例7：将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由大到小的顺序为。H2>N2>O2例6：己知ag某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？22.4bc/aNAL例8空瓶重48.000g，装满气体A后的质量48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真空)，此气体A的式量为()A．28B．29C．30D．48为C例9:在相同条件下，ag气体A与bg气体B的分子数相同（1）A与B两种气体的相对分子质量之比为；（2）相同条件下，气体A与B的体积之比为；（3）相同条件下，气体A与

7、B的密度之比为；（4）相同质量的气体A与B的分子数之比为；（5）相同条件下，同体积的气体A与B的质量之比为；a:b1:1a:bb:aa:b