P2会考复习——物质的量.doc

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1、会考复习P2——物质的量【考点要求】1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；b2、了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义，并能用它们进行简单的化学计算；b3、能运用物质的量进行化学方程式的简单计算；c【知识回顾】一、有关概念（n、NA、M、Vm）及其内涵1、物质的量（符号：单位：）（1）“物质的量”是专用名词，表示含有一定数目微粒的集体，是七个基本之一，在表达中四个字不可增减、拆分。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代

2、不明。例如：1molH2表示的意义是2、摩尔质量（符号：单位：）（1）概念：单位物质的量物质的质量，数值上与该物质的相等。（2）质量与物质的量的关系：n=3、气体摩尔体积（符号：单位：）（1）概念：指单位物质的量所具有的体积。（2）数值：在，任何气体的气体摩尔体积都相等，是个定值。（原因：决定物质体积大小的主要因素有物质所含微粒的数目、微粒本身大小、微粒之间的距离决定。其中决定气体体积大小的因素只有、。当温度和压强一定时，气体的近似相等。）[特例]在标准状况下（），1mol任何气体所占的体积都约为。（3）气体体积与物质的量的关系：n=（4）阿伏加德罗定律：（只适用于）相同、相同、

3、相同、则相同。（5）阿伏加德罗定律推论：①②③4、（符号：NA单位：）（1）概念：指1mol任何微粒所含的微粒数。我们把12C中所含有的碳原子数定义为1mol，约为。（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=二、有关计算1、n、NA、M、Vm等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。[例1]现有mg某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L[例2]含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，其中氧原子个数比是，硫原子个数比是。2、

4、有关摩尔质量的计算1、根据定义计算：；2、根据气体密度计算：；3、根据气体相对密度计算：；4、混合气体相对原子质量计算：。【课堂反馈】[例3]某气态氢化物H2R在标准状况下的密度为1.52g/L，则R的相对原子质量为[例4]判断正误：①1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子②2g氢气所含原子数目为NA③16g甲烷所含有的电子数目为10NA④常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA⑤常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA⑥在标准状况下，任何气体的体积都是22.4L⑦标准状况下2gH2与22.4LH2O所含的分子数相同⑧在25℃，

5、压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA⑨在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同⑩在常温常压下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.6NA【基础达标】1、下列物质中，不能用“物质的量”为基本单位计量的是A分子B原子C面粉微粒D电子2、下列正确的是A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18gD．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等3、下列说法正确的是A．摩尔是七个基本物理量之一B．物质的量就是物质的质量C．1

6、2g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子D．阿伏加德罗常数就是6．02×1023mol—14、下列说法正确的是①2mol铁原子②1molFe3+③0．5mol氧④0．5mol氮气⑤1mo1氯的质量为35．5g，1molCl—质量也为35．5g⑥氨的摩尔质量是17gA．①②④⑥B．①②④⑤⑥C．①②④D．①②③④⑤⑥5、关于质量相同的N2和CO，下列叙述正确的是A．其摩尔质量均为28gB．其物质的量均为lmolC．各取11．2L两种气体所含的原子数均为NAD．分子数目均为其所含原予数目的一半6、相同状况下，下列气体所占体积最大的是A．80gSO2B．16gO2C．32gH2S

7、D．3gH27、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A．0.3moLHNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1moLH3PO4D．0.2moLCH48、在标况下，1LN2中含有m个分子，则阿伏加德罗常数可表示为Am/28mol-1Bm/22.4mol-1C22.4mD22.4mmol-19、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．在25℃，1.01×105P