弱电解质的电离 (2).ppt

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1、电离平衡常数铜梁中学廖明全复习课人教版选修四第三章第一节一、电离平衡常数的数学表达式活动一电离常数计算(以弱酸HX为例)(1)已知c始(HX)和c(H＋)，求电离常数HXH++X－K=C(H+)c(X－)C平(HX)K=C(H+)c(X－)C始(HX)－C电(HX)1、单一弱电解质溶液：C(H+)≈c(X－)C始(HX)－C电(HX)≈C始(HX)近似处理：K≈C2(H+)C始(HX)c(H＋)＝C始(HX)K练习一2、已知：25℃时，醋酸电离平衡的平衡常数为1.75×10－5。求该温度时，amol·L－1

2、的醋酸溶液中c(H＋)＝______mol·L－11、0.1mol·L－1的醋酸溶液PH=3,醋酸电离平衡的平衡常数为______1.0×10－52、混合溶液：K=C(H+)c(X－)C平(HX)1)已知C(H+)、c(X－)、C(HX)三个量2)已知C(H+)和c(X－)/C(HX)的比值两个量特殊：c(X－)/C(HX)=1时，则K=C(H+)(2017届日照模拟)常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO

3、－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是()A．b＞0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小练习二图象数据处理：练习三25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．a点c(X－)＞b点c(Y－)B．HX发生反应的离子方程式为HX＋OH－===X－＋H2OC．Ka(HY

4、)的数量级约为10－3D．pH＝7时，两种反应后的溶液中c(Y－)＞c(X－)K=C2(H+)C始(HX)练习四(2)2.0×10－3mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图。则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝___________________〖2017全国Ⅰ〗常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是练习五A．Ka2(H2X)的数量级为10－

5、6B．曲线N表示pH与lg的变化关系C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H+)练习六解题策略紧扣数学表达式，找出相关的量1)单一弱电解质溶液，近似处理2)混合溶液，巧用电荷守恒、物料守恒3)图象题：弄清横纵坐标的意义抓起点、交点、特殊点二、电离平衡常数的应用1、比较粒子浓度商的变化1．将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值减少B．OH－数目将

6、减少C．c(OH－)/c(NH4+)比值减小D．c(NH4+)将减小2、判定电离平衡的移动方向向PH=2的HAC溶液中加入等体积PH=2的盐酸向PH=4的NH4Cl溶液中加入等体积PH=4的盐酸PH=3PH=3PH=5PH=13、判断酸（碱）性强弱(1)将上面四种酸按酸性由强到弱的顺序排列为：(2)少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式：(1)H2C2O4>CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO4、判断盐的水解能力大小等浓度的Na2CO3溶液和N

7、aClO溶液碱性更强Ka×Kh=KwKa1×Kh2=Kw5、判断酸式盐显性NaHCO3溶液显性Na2HC2O4溶液显性发现未知世界探寻科学真理