弱电解质的电离 (2)

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1、第一节弱电解质的电离思考题：1、电解质、非电解质的概念？2、强、弱电解质概念？常见的强、弱电解质有哪些？3、能导电的物质一定是电解质么？4、电解质一定能导电么？强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？5、CO2、NH3、SO3、SO2的水溶液能导电，它们是电解质么？思考题：6、Cu、Fe、Cl2等单质是非电解质么？7、什么是离子化合物？什么是共价化合物？常见的离子化合物和共价化合物有哪些？8、离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质，对吗？9、电解质电离需要通电么？10、书写以下电解质的电离方程式？HClH2SO4NaNO3CH3COOHNH3.H2OH2CO3Cu(OH)

2、2NaHCO3NaHSO3NaHSO4思考题：0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入物质移动方向电离程度n(H+)C(H+)C(Ac-)升温水冰醋酸醋酸钠(s)HCl(g)NaOH(s)增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大减小增大右右右右增大增大增大增大增大增大增大减小左左CH3COOHCH3COO-+H+怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱呢？电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数(１)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度的之比是一个常数。这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数，用K

3、表示。对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=C(H+).C(A-)C(HA)（2）表达式：思考：1.电离常数与什么因素有关？有何意义？2.多元弱酸是分步电离的,每一步电离都有各自的电离常数,通常用Ka1Ka2Ka3来表示。它们有何关系？为什么？只与温度有关同温度同浓度时，K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。电离度α=已电离的电解质浓度电解质的初始浓度×100%已电离的分子数弱电解质初始分子总数=×100%意义：同温度同浓度时，电离度越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。拓展：1、相同物质的量浓度HCl、HAc比较2、相同pH值HCl、HAc比较比

4、较项目c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率HClHAc比较项目c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量与金属反应的速率HClHAc大大小小相同相同大小相同小大小大小大开始相同,后来弱酸大强化练习1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率______________________，最终收集到的氢气的物质的量____________________。2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_____________________，最终收集到的氢气的物质的量__

5、__________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸【巩固练习】冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。a﹥c﹥bC相等⑴“0”点导电能力为0的理由是:⑵a、b、c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是⑶a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系.⑷若使c点溶液中C(Ac-)、pH值均增大，可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌