第二单元化学反应中的能量 (2).pptx

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1、第二单元化学反应中的热量化学反应中的热量变化化学反应总是伴随着各种能量的变化，能量以热能、光能、电能等多种形式表现出来。化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，主要表现为热量的吸收和释放实验现象结论[实验1]：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。[实验2]：氯化铵固体与Ba(OH)2·8H2O反应，用手触摸烧杯外壁，感受温度。活动与探究试管外壁发热镁与盐酸反应有热量放出温度降低氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应需要吸收热量判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧。(2)高温下煅烧石灰石。(3)氧化钙与水反应。(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。放热

2、放热放热吸热交流与讨论2、常见的放(吸)热反应（1）金属与酸的反应或金属与水的反应（2）所有燃烧反应（3）酸碱中和反应（4）大多数化合反应（5）铝热反应放热反应吸热反应（2）氢氧化钡、氢氧化钙与铵盐的反应（3）特例：C(s)+CO2(g)==2CO(g)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)…高温（1）大多数分解反应如：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)高温高温判断下列反应是放热反应还是吸热反应：放热吸热放热吸热吸热1.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。2.炸药爆炸。3.Ca(OH)2和NH4Cl的反应。4.炽热的碳与H2O的反

3、应。5.甲烷在氧气中的燃烧。二、热化学方程式1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？观察与比较氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2==2H2O点燃氢气燃烧的热化学方程式①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ•mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-1热化学方程式的书写步骤：（1）写出化学反应方程式(不需标“反应条件”、“”“”）(3)表示出△H总结：

4、热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。注：相反的过程：△H正=-△H逆①注明“＋”或“－”；放热反应△H＜0取“－”吸热反应△H＞0取“＋”②△H的数值与反应物的量（物质的量.质量）成正比.③△H的单位总是KJ/mol.（2）注明各种反应物和生成物的状态(g.l.s)1molH2在空气中完全燃烧生成液态水，放出242kJ的能量，写出热化学方程式练习1：2、下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．

5、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/molC3、热化学方程式C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJC5、对热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)；△H

6、=+26kJ·mol-1的叙述中，正确的是（）A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量A练习巩固：创新设计P36学与致用2典题例证26、写出下列反应的热化学方程式：（1）1molN2(g)与适量H2（g）发生反应，生成NH3(g),放出92.2kJ热量。（2）1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s),

7、放出157kJ热量。（3）在一定温度下，1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2气体和氢气，放出41kJ。（1）N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1（2）Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(g)∆H＝－157kJ·mol-1（3）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1旧键断裂所吸收的能量新键形成所放出的能量从微观角度分析化学反应的本质是旧键断裂，新键形成吸收热量放出热量放热反应<旧键断裂所吸收的能量新键形成所放出的能量>吸热反应从宏观角度分析反应物的

8、总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应3、下列