第二单元化学反应中的能量 (2).ppt

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1、第二单元化学反应中的热量第一节化学反应中的热量变化专题2：化学反应与能量转化自学提示：植物的光合作用：能转化成能。水的电解：能转化成能煤球烧饭菜：能转化成能。光化学化学电化学热一、化学反应中存在能量变化实验现象结论[实验1]：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。[实验2]：氯化铵固体与Ba(OH)2·8H2O反应，用手触摸塑料袋，感受温度。活动与探究试管外壁发热镁与盐酸反应有热量放出温度降低氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应需要吸收热量1.化学反应伴随能量变化,主要表现为热量的放出或吸收;2.放出热量的化学反应叫做放热反

2、应;吸收热量的化学反应叫做吸热反应.1.实验观察到的现象说明什么问题？2.从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？思考：回答：二、化学反应中的热量变化根据你的生活经验和已学知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧。(2)高温锻炼石灰石。(3)氧化钙与水反应。(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。课本P35交流和讨论放热吸热放热放热(1)金属与酸的反应、活泼金属与水的反应(2)所有的燃烧反应(3)酸碱中和反应(4)大多数化合反应(5)铝热反应常见的放热反应常见的吸热反应CaO与H2O的反应思考：放（吸）热反应与

3、反应条件的关系。无关(1)氢氧化钡与氯化铵晶体的反应(2)大多数分解反应(3)C(s)+CO2(g)==2CO(g)(4)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)高温高温CaCO3分解二、化学反应中的热量变化化学反应中为什么会伴随着能量变化？思考：物质发生化学变化的实质：就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。断开化学键：吸收能量形成化学键：放出能量从微观角度分析：断开化学键所吸收的能量>形成化学键所放出的能量吸热反应断开化学键所吸收的能量<形成化学键所放出的能量放热反应三、化学反应中能量变化的原因问题解决已知

4、:断开1molH2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2＋Cl2＝2HCl是吸热反应还是放热反应？通过计算回答：吸收热量(436.4+242.7)kJ放出热量：431.8kJ×2>放热反应吸热反应放热反应吸收能量放出能量从宏观角度分析生成物反应物的总能量生成物的总能量能量能量生成物反应物图1生成物的总能量反应物反应物的总能量图2反应过程反应过程思考：如何用化学用语表示放热反应和吸热

5、反应？四、热化学方程式CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式1molCaCO3吸收178.5kJ热量，完全分解生成1molCaO和1molCO2气体。事实探究含义表明反应中的物质变化表明反应中能量的变化2、意义：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ•mol－1观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△

6、H＝-571.6kJ/mol结论：同种物质聚集状态不同，能量不同2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol结论：△H的值与化学计量数成正比化学计量数只表示物质的量，可用分数3、书写热化学方程式时应注意：（1）需注明反应的温度和压强(如不注明,指常温常压)。（3）注明∆H并注明“+”或“-”,单位kJ/mol（2）要注明反应物和生成物的状态。gasliquidsolid（4）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，所以

7、化学计量数可以是整数或简单分数。（5）化学计量数与∆H成正比P35问题解决课堂测评HHClCl提供能量436.4kJ/mol提供能量242.7kJ/molClHClH释放能量431.8kJ/mol释放能量431.8kJ/mol反应的能量示意图键断裂键断裂ClCl+HH+++键形成键形成教材P36资料卡——键能HHClCl吸收能量436.4kJ/mol共吸收总能量679.1kJ/mol共放出总能量863.6kJ/mol结论：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，放出184.5kJ的热量HHClClClHC

8、lHClHClH吸收能量242.7kJ/mol放出能量431.8×2kJ/mol