第二单元化学反应中的能量 (3).pptx

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1、化学反应中的热量设计：徐州二中化学组主讲人：张静专题2化学反应与能量转化C2H8N4+2N2O4==2CO2↑+4H2O↑+3N2↑火箭燃料燃烧工作原理化学反应的特征：有新物质生成；伴随能量转化。热能、光能、电能化学能转化转化化学反应中能量转化的方式分组实验：观察并在课本P35记录实验现象实验一：向试管中放入用砂纸打磨过的镁条，加入2mL（约一滴管）2mol·L-1的盐酸，用手触碰试管外壁。实验二：塑料袋中装有5gNH4Cl晶体和10g氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，实验时，去掉中间的橡皮筋，

2、请不要打开封口，将两种试剂充分混合，感受变化。从热量变化角度看化学反应从物质能量变化角度Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+10H2O+BaCl2放出热量吸收热量放热反应燃烧反应酸碱中和反应金属与酸（或水）铝热反应部分化合反应吸热反应常见的放热反应和吸热反应3.C+H2O(g)===CO+H2高温4.C+CO2===2CO高温CaO+H2O===Ca(OH)2全部1.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl2.部分分解反应CaCO3===CaO+CO2↑高温

3、反应条件与吸热、放热反应的关系Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===2NH3↑+10H2O+BaCl2放热反应吸热反应常温下没有必然联系高温2Al+Fe2O3====Al2O3+2FeH2+Cl22HCl点燃吸收能量436.4kJ键断裂HHClCl++HHClCl吸收能量242.7kJ键断裂键形成键形成HClHCl释放能量431.8kJ释放能量431.8kJ吸收总能量679.1kJ放出总能量863.6kJ<放热反应微观角度宏观角度放热反应吸热反应火箭燃料反应的能量变化C2H8N4+2N2O42CO

4、2↑+4H2O↑+3N2↑一三二通过生产生活实例我知道了化学能和热能的相互转化我认识到化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因我知道了化学反应中热量变化的实质我学到了什么？谢谢指导