第二单元化学反应中的能量.doc

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1、化学反应中的热量变化（一）班级组别姓名1．下列说法中正确的是(　　)①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　②放热反应在常温下一定很容易发生　③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小　④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．③④　　　　　　B．①②C．①②③④D．②③④2.已知X＋Y===M＋N反应中的能量变化过程如图所示，则下列有关说法正确的是(　　)A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应

2、物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量3．下列反应属于放热反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）　A．铝和盐酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应　C．石灰石的受热分解D．水的电解4．下列反应属于吸热反应的是　　　　　　　　　　（　　）A．H2还原CuOB．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧5．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是　　　　　　　(　)A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与稀盐酸反应D．氧化

3、钙溶于水6．下列既是氧化还原反应也是吸热反应的是(　　)A．灼热的炭与二氧化碳反应B．铁和稀硫酸的反应C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D．钢铁制品生锈的反应7．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）　A．任何反应都伴有能量的变化　B．断开化学键放出能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应　　　D．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成28．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的

4、能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是(　　)A．Q1＋Q2＞Q3　　　　　B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q39．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为(　　)A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ10．如图所示，在小试管里加入2g新制备的无水硫酸铜，把小试管套

5、在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的无水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。(1)①写出上述反应的化学方程式：_____________________________。②该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。③反应中的硫酸铜和水具有的总能量________(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。(2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试

6、管内先加入Ba(OH)2·8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为__________________________。2