元素的电负性.doc

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1、元素的电负性元素的原子在分子中吸引电子的能力叫元素的电负性。元素的电负性愈大，表示该元素原子吸引电子的能力愈大，生成阴离子的倾向愈大。反之，吸引电子的能力愈小，生成阳离子的倾向愈大。表1列出了元素的电负性数值。元素的电负性是相对值，没有单位。通常规定氟的电负性为4.0（或锂为1.0），计算出其他元素的电负性数值。从表1可以看出，元素的电负性具有明显的周期性。电负性的周期性变化和元素的金属性、非金属性的周期性变化是一致的。同一周期内从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族内从上至下电负性减小。在副族中，电负性变化不规则

2、。在所有元素中，氟的电负性（4.0）最大，非金属性最强，钫的电负性（0.7）最小，金属性最强。一般金属元素的电负性小于2.0，非金属元素的电负性大于2.0，但两者之间没有严格的界限，不能把电负性2.0作为划分金属和非金属的绝对标准。表1元素的电负性LiBe      H   BCNOF1.01.5      2.1   2.02.53.03.54.0NaMg          AlSiPSCl0.91.2         1.51.82.12.53.0KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBr0

3、.81.01.31.51.61.61.51.81.81.91.91.61.61.82.02.42.8RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeI0.81.01.21.41.61.81.92.22.22.21.91.71.71.81.92.12.5CsBaLa～LuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAt0.70.91.1～1.21.31.51.71.92.22.22.22.41.91.81.81.92.02.2FrRaAcThHaUNp～No          0.70.91.11.

4、31.41.41.4～1.3           元素电负性的大小，不仅能说明元素的金属性和非金属性，而且对讨论化学键的类型，元素的氧化数和分子的极性等都有密切关系。