1.2.3元素周期律--元素的电负性

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1、3、电负性(1)键合电子元素相互化合时，原子中用于形成___________的电子。(2)电负性用来描述不同元素的原子对_____________吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力________。化学键键合电子越大电负性是不同元素的原子对键合电子吸引力的大小1.电负性是相对值，所以没有单位2.电负性的计算方法有多种，鲍林的计算方法是指定氟的电负性为4.0，锂的电负性1.0，计算其他元素的相对电负性。电负性越大的原子对键合电子吸引力，最大的元素是。越大氟（F）鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手搞元素电负性电负性逐渐

2、。增大电负性有的趋势减小电负性最大电负性最小2、电负性的递变规律：原因？解释1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性值增加2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减规律一一般认为：电负性1.8的元素为非金属元素；电负性1.8的元素为金属元素；电负性的元素为类金属元素。小于大于等于1.8一般认为：如

3、果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成键如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成键离子共价规律二电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值。弱正强负规律三课堂练习：1、一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共价化合物（）离子化合物（）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOP

4、SSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④科学探究1.下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。科学探究2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢

5、氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。“对角线规则”1、金属非金属分界线：在周期表中，n周期n主族元素Al、Ge、Sb、Po属于金属；n周期（n+1）主族元素B、Si、As、Te、At属于非金属。这9种元素之间的梯形线对元素分区：左下构成金属区，右上构成非金属区。BCNAlSiPGaGeAsInSnSb2、右上左下对角相邻元素序列（此对角线与分界线方向垂直）金属性：左下＞右上非金属性：右上＞左下3、右下左上对角相邻元素序列（此对角线与分界线平行或重合）金属性或非金属性：右下、左上元素性质相似，活动性相当。如金属性：I

6、n＞Ge非金属性：N＞SiB、Si元素性质相似，Li、Mg活动性相当.1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。4、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属5、气态O原子的电子排布为：6、半径：K+>Cl-7、酸性：HClO4>H2SO4，碱性：NaOH>Mg(OH)28、第一周期有2×12=2种元素，第二周期有2×22=8种元素，则第五周期有2×52=50种元素。概念辩析×××××√×2、判断正误×

7、3.下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD4.下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是B巩固练习6.下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度D5.电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键B.离子键B7.在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大

8、的元素是。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；