2009综合训练1.doc

《2009综合训练1.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、丹徒实验学校化学组2012年5月2012年初三化学综合题训练（1）1．课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备】（1）将废碱液进行加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，此反应的化学方程式为。（2）然后进行过滤，将得到的滤液进行蒸发结晶，得NaOH粗产品。【粗产品成分测定】（1）取适量粗产品溶于适量水中，先加入稍过量的Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，其反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含有，其理由是。

2、（2）该小组同学通过对粗产品成分测定的实验分析，得出该粗产品的成分是NaCl、NaOH和。【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定：（1）取10.0g粗产品，进行下图所示的实验。【说明】E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O（2）实验步骤：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。

3、（3）问题探究F中的试剂应为，G、H装置中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则B装置的作用是，H装置的作用是，若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0.44gCO2。请你对上述装置仔细观察，帮助分析实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）：。根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为%。NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至无二氧化碳气体放出（不考虑二氧化碳气体的溶解）共放出CO20.44g，恰

4、好消耗盐酸的质量为36.5g，求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）4丹徒实验学校化学组2012年5月2．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。【生产流程】△【相关资料】⑴NH4Cl==NH3↑+HCl↑⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下

5、（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】：⑴操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为。⑵反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：。⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为：。⑷溶液B中的溶质有（至少写出两种）。⑸上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。A.挥发性气体CB.溶液DC.氢氧化镁D.化肥NH4Cl【组成确定】⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴

6、加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。【含量测定】工业纯碱标准：（Na2CO3% ≥）优等品一等品合格品99.298.898.0称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为品。计算过程：【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是。4丹徒实验学校化学组2012年5月3．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。（1）已知在相同的条件下，金属的

7、活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示。①右图中Y所代表的金属是（填“Cu”或“Fe”）；②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为；③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是；（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”。I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为；II．“药金”是（填“纯金属”或“合金”）；②钛因常温下不与酸、碱反应

8、等优良的性能，被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：I．TiCl4在高