基础实验综合训练1.doc

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1、实验常考知识点一、无机实验1．阳离子的检验方法：待检物操作步骤或方法现象Ag+Al3+Fe3+Fe2+Cu2+NH4+Na+K+2．阴离子的检验方法：待检物操作步骤现象Cl-SO42-CO32-HCO3-3．物质的除杂、分离方法：溶解过滤、萃取分液、洗气、分馏、蒸馏、蒸发、结晶、盐析、渗析、加热小贴士：以测量硫酸钾（混有氯化钾）固体的纯度为例。（1）判断硫酸钾是否沉淀完全的操作：。（2）洗涤硫酸钡沉淀的操作：。（3）判断硫酸钡沉淀是否洗涤干净的操作：。115选择试剂的原则：。（4）使用温度计的实验以及温度计水银球的位置

2、：①；②；③；④；（5）使用玻璃棒的实验以及玻璃棒的用途：①；②；③；（6）使用水浴加热的实验：①；②；③；④；（7）使用盐析的实验：①；②；（8）常见气体的提纯：组别气体（杂质）除杂试剂方法1CO2(SO2)2CO2(CO)3CO(CO2)4N2(O2)（9）常见无机物的提纯：组别无机物（杂质）除杂试剂方法1FeCl2(FeCl3)2FeCl3(FeCl2)——3Na2CO3(NaHCO3)固体4NaHCO3(Na2CO3)——5KNO3(NaCl)6NaOH(Na2CO3)7NaCl(Na2CO3)8NaCl(Na

3、HCO3)——9NaCl(I2)固体11510NH4Cl[(NH4)2SO4]11KCl(MgCl2)12CaO(CaCO3)固体13Fe(OH)3胶体(Cl-)14NaCl(NH4Cl)固体例2．下列说法不正确的是（）A．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．氢氧化镁固体中混有氢氧化钙，用饱和氯化镁浸泡例3．下列实验装置不适用于物质分离的是（）4．其它物质的制备（1）Fe(OH)3胶体的制备：加药方法、过量、加热时间（2

4、）Fe(OH)2的制备：成功的关键（3）Al(OH)3的制备：最佳方案例4．下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-5．物质的量浓度溶液配制步骤：一算、二取、三溶、四冷、五转移，六洗、七振、八定、九摇、十装瓶。6．物质的验证方法。（1）不用任何试剂鉴

5、别（颜色、正反滴、原试剂的利用）例5．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④（2）用一种试剂鉴别（H2O、HCl、Ba(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾）7．药品存放（1）对试剂瓶的要求：115①用棕色瓶的（见光易分解的试剂）：浓HNO3、AgNO3、AgBr、AgI，新制氯水②用塑料瓶的：HF（2）对瓶塞的要求：①不能用玻璃塞的：碱性溶

6、液②不能用橡胶塞的：溴水、酸、有机溶剂、KMnO4（3）需封存的：水封——液溴、白磷（少量）；煤油封——K、Ca、Na（4）需密封的①易挥发：浓NH3水，浓HCl、I2②易潮解：固NaOH，无水CaCl2、H3PO4③易吸水：P2O5、浓H2SO4、Na2O2④易被氧化：Na2SO3、FeSO4⑤易吸收CO2：石灰水、水玻璃、碱石灰、漂白粉、Na2O28．常用干燥剂的选择（1）酸性干燥剂：浓H2SO4、P2O5，不能干燥NH3（2）碱性干燥剂：碱石灰（NaOH、CaO）、固体NaOH，不能干燥酸性气体（3）中性干燥剂：

7、CaCl2，不能干燥NH3、CaCl2＋8NH3＝CaCl2·8NH3（4）强氧化性干燥剂：浓H2SO4，不能干燥H2S、HBr、HI（5）不能用无水CuSO4做干燥剂，因为CuSO4吸水率很低9．其它实验操作（1）试纸的使用；（2）检查装置气密性（相同条件下装置内外形成气压差——气密性良好）；例11．某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。115（3）制备氮化钙的操作步骤

8、是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15①计算得到实验式CaxN2,其中x=。②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：。（3）喷泉实验；（4）