张锦风氧化还原反应.ppt

《张锦风氧化还原反应.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节氧化还原反应第1课时一、化学反应类型1.化学基本反应类型及分类依据分解反应化合反应置换反应复分解反应一变多多变一单换单两对换基本反应类型依据根据反应物和生成物的类别及反应前后物质的种类的多少来区分A＋B＝ABAB＝A＋BAB＋C＝A＋CBAB＋CD＝AD＋CB复分解化合不属于基本反应类型置换分解练习请指出下列反应属于那种基本反应类型？A.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑B.CO2＋H2O＝H2CO3E.CuO＋CO＝Cu＋CO2↑高温C.H2＋CuO＝Cu＋H2O高温D.CaCO3＝CaO＋H2O＋CO2↑高温CuO+CO===Cu+CO2↑得到氧，被氧化，发生氧化反

2、应失去氧，被还原，发生还原反应高温四种基本反应类型有一定的局限，不能包括所有的反应，上述反应中还包括：氧化反应和还原反应,两者同时发生，称为氧化还原反应。二、氧化还原反应1.从得失氧：有物质得失氧的反应其中得氧物质被氧化发生氧化反应失氧物质被还原发生还原反应同时发生，不可分割失氧，被还原，发生还原反应H2O＋C＝H2＋CO高温得氧，被氧化，发生氧化反应氧化还原反应请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流13、CuO+H2=Cu+H2O∆1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高温2、H2O+C=CO↑+H2↑高温+2-

3、200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-22CuO+C===2Cu+CO2↑高温+200+4失氧、被还原发生还原反应得氧、被氧化，发生氧化反应CuO中的Cu元素化合价降低，被还原发生还原反应；C元素的化合价升高，被氧化发生氧化反应化合价降低，化合价升高，二、氧化还原反应1.从得失氧：有物质的失氧的反应2.从化合价：有化合价升降的反应其中化合价升高物质被氧化发生氧化反应化合价降低物质被还原发生还原反应同时发生，不可分割判断：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应CuSO4中Cu

4、的化合价降低，被还原发生还原反应Fe的化合价升高,被氧化发生氧化反应二、氧化还原反应1.从得失氧：有物质得失氧的反应2.从化合价：有化合价升降的反应可见，从化合价升降角度不但包括有得氧失氧的化学反应，也包括没有得氧失氧的但化合价有升降的反应，扩大了概念的适用范围。所以以后判断一个反应是否是氧化还原反应只要看反应中是否有元素化合价发生变化，只要化合价发生变化就是氧化还原反应。也就是说化合价升降是氧化还原反应的特征。狭隘的广义的1)氧化还原反应的特征:元素化合价的变化(判断依据)2)依据反应前后化合价是否变化将化学反应分为:氧化还原反应和非氧化还原反应2Na+Cl2===2NaClH2+Cl

5、2===2HCl是氧化还原反应吗?点燃2)反应前后元素化合价为什么会发生变化呢?其本质原因是什么?思考点燃2Na+Cl2=2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降原因之一——电子的得失失e-，化合价升高，被氧化得e-，化合价降低，被还原00+1-1HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因之二：共用电子对的偏移００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化H2＋Cl22HCl电子对偏向，化合价降低，被还原3.从电子转移的角度定义:4.氧化还原反应的本质：有电子的转移有电子转移（得失或偏移）的反应。练习11.下列关于氧化还原反应的说

6、法正确的是()A.氧化还原反应前后元素化合价有升降B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.氧化还原反应前后一定有电子的得失D.氧化还原反应的特征是电子的转移E.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应A2、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。＋4－1＋20氯氧化氧化锰还原还原3、下列变化不属于氧化还原反应的是()A.Na2O+H2O===2NaOHB.Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑C.2AgNO3==

7、=2Ag+NO2↑+O2↑D.3NO2+H2O===2HNO3+NOA小结一.氧化还原反应1.定义:1)从得失氧的角度:有得失氧的反应(局限性)2)从化合价升降的角度:有元素化合价升降的反应3)从电子转移的角度:有电子转移的反应2.特征:物质所含元素化合价反应前后发生变化3.实质:电子的转移