原创1：2.3.1 化学平衡状态.ppt

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1、青春土建立志精英淘出优秀的你组织建设化学·选修4《化学反应原理》化学平衡状态温故知新20℃时，将一块质量为40g的NaCl晶体投入到100g水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。经过相当长的时间后，发现NaCl晶体质量不再发生变化，但NaCl晶体的形状在不断发生改变，为什么？宏观表象微观速率解释溶解结晶饱和V溶解>V结晶V溶解

2、同时又向逆反应方向进行的反应，用表示。1、可逆反应NH3＋H2ONH3·H2O总结感悟2、可逆反应的特点:(1)同一条件下正、逆反应同时进行(2)反应物的转化率不能达到100%(3)反应物和生成物共存2H2O2H2↑＋O2↑，该反应属于可逆反应吗？1．对于某一反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，化学平衡建立的图像可表示为如图所示，判断下列说法的正误。(1)若v(正)表示A的消耗速率，v(逆)则表示C的生成速率()(2)若v(正)表示A的消耗速率，v(逆)则表示B的生成速率()(3)若v(正)表示C的生成速率，v(

3、逆)则表示A的生成速率()××√习题导学2．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是()A、c1∶c2＝1∶3B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C、X、Y的转化率相等D、c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/LAC习题导学1、定义二、化学平衡状态在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不

4、变的状态。注意前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变总结感悟2、化学平衡状态的建立在容积为1L的密闭容器里，加入0.01molCO和0.01molH2O(g)，发生反应：CO＋H2OCO2＋H2正反应速率逆反应速率时间速率化学平衡总结感悟动态平衡有哪些特征？1、正逆过程都在同时进行——“逆”2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“动”3、v（正）=v（逆）——“等”4、外界条件不发生变化，体系组分不发生变化——“定”5、外界条件变化，平衡将改变——“变”交流

5、讨论3、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A、②⑧B、②⑤⑧C、①③④⑦D、②⑤⑥⑧A习题导学4、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达

6、到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A、②⑧B、②⑤⑧C、①③④⑦D、②⑤⑥⑧D习题导学①速率：v正=v逆直接如何判断可逆反应达到平衡状态？②各组分的浓度保持不变③各组分的物质的量不随时间而改变③混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而改变(x+y≠z

7、)间接以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：交流讨论5、在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A、C的生成速率与C分解的速率相等B、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC、单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等（数值）D、单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCAD当堂巩固6、在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，达到化学平衡状态时的标志是()A、SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B、SO2的生成速率

8、等于SO3的生成速率C、SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D、SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍BD当堂巩固7、下列可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成