2.3.1化学平衡

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1、第三节化学平衡能描述化学平衡建立的过程；2学习目标什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？复习回顾①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？②随时间推延，两种过程速率如何变化？③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？蔗糖在溶解溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。当速率相等时，溶液为饱和溶液，“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓

2、度不变，即达到了溶解平衡状态。向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解平衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是静止的，是一个动态平衡。V溶解=V结晶≠0溶解平衡是动态平衡，外界条件改变时，溶解平衡会被破坏。一、什么叫可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：1、同一条件下2、可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物.在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2正反应速率逆反应

3、速率相等时间速率反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态二、化学平衡状态1、定义：就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态2、构成条件三、化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反应①速率：v正=v逆≠0（

4、即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各组分的量保持不变直接以mA(g)+nB(g)pC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：③对于气体体积有变化的气体混合物：混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(m+n≠p)④各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变⑤各气体的体积分压不随时间的改变而改变。⑥反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变间接思考与练习（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2（）(6)O2气体的物质

5、的量浓度不变（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是：【例１】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B【例3】下列说法可以证明反应N2+3

6、H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色BCD一、可逆反应与不可逆反应二、化学平衡状态1、定义：2、化学平衡构成条件∶3、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行

7、）V正、V逆不为O(3)等∶V正=V逆(4)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变。⑸变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。小结作业1.完成学案课堂检测2.作业本：如何判断化学反应达到了平衡状态？下课