【化学】2.3.1(2)《化学平衡》课件(人教版选修4).ppt

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1、影响化学平衡的条件【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆(用同一物质浓度表示)——动态平衡。(V正=V逆≠0）——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）——条件改变，平衡发生改变如果我们改变一个已经达到平衡状态的可逆反应的条件，该反应还能继续保持平衡吗？经过一段时间以后呢？条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破，外界条件一定时，V正=V逆，平衡建立。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=

2、V逆≠0′′一定时间′′化学平衡的移动3、化学平衡移动方向的判断（1）若外界条件改变，引起V(正)>V(逆)化学平衡正向移动（2）若外界条件改变，引起V(正)

3、即生成物的浓度————，平衡向——反应方向移动；加入OH-，即生成物的浓度，平衡向反应方向移动。增加逆减少正一、浓度对于化学平衡的影响FeCl3溶液与KSCN溶液的反应实验中观察到什么现象，可以得到什么结论呢？从化学反应速率的角度来分析，其原因是什么？用v-t图来表示上述变化。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(红色)(黄色)A.加少量FeCl3——红色加深；B.加少量KSCN——红色也加深；思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅二、影响化学平衡的条件实验2-6结论：加入FeCl3或增加KSCN浓度，反应物浓度————，平衡向——反应方向移

4、动；加入NaOH，反应物的浓度，平衡向反应方向移动。增加正减少逆增大反应物浓度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆如果增大反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？结论：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。原理：反应物浓度↑瞬间，V(正)↑,V(逆)不变，V(正)>V(逆)，平衡正向移动减小反应物浓度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。思考：如果减小反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？原理：反应物浓度↓瞬间,V(正)↓,V(逆)不变，V(正)

5、成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。思考：如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？减小生成物浓度V’正V正vtV逆V’逆V’正=V’逆结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。思考：如果减小生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？总结：增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度增大反应物浓度趋势趋势结论：向减弱这种改变的方向进行。练习已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向移动，OH-浓度，NH4+浓度

6、。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有。(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出浓度对化学平衡移动的几个注意点①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降

7、低,而其他物质的转化率提高。练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。[讨论]对于反应2A+B3C试比较以下三种状态下的浓度关系：