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《2020届高考化学二轮复习专题五化学能与热能4专项测试含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学能与热能（4）1、已知:H2O(g) H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1; C2H5OH(g) C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1; C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1。若23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C.0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)2、有关键能的数据如下表:化学键Si—OO=OSi
2、—Si键能/(kJ·mol-1)498.8176已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为:Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ;则的值为()。A.460 B.920 C.1165.2 D.423.33、最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示,已知断裂1molN__N键吸收193kJ热量,生成1molNN键放出946kJ热量。根据以上信息和数据判断,下列说法正确的是( )A.N4属于一种新型的化合物B.14N原子核内的中子数为7C.N4的沸点
3、比P4(白磷)的高D.1molN4气体转变为N2吸收734kJ热量4、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反应历程的能量变化如曲线Ⅰ,说法正确的是( )A.1molN≡N键能与3molH-H键能之和大于6molN-H键能,所以反应为放热B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ,则Q2>Q1C.选择合适的催化剂,可以降低反应所需温度,Q1值也相应减少D.2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和,所以反应需要高温5、如图是生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是( )A.是该反应的
4、热效应B.是该反应的热效应C.该反应放热,在常温常压下就能进行D.实现变废为宝,且有效控制温室效应6、一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H-akJ·mo1-1在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是( )A.4mo1SO2和2molO2B.4molSO2、2mo1O2和2molSO3C.4molSO2和4mo1O2D.6mo1SO2和4mo1O27、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.的燃烧热是283.0,则反应的B.盐酸和反应的中和热,则和反应
5、的中和热C.用等体积的0.50盐酸、0.55 溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大D.1甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8、已知:①② ③ 下列说法正确的是()A.的燃烧热为571.6B. C.同质量的和完全燃烧,放出的热量多D. 9、一定条件下在2的密闭容器中,充入2和1发生反应: ,当气体的总物质的量减少0.8时反应达到平衡,下列有关叙述不正确的是( )A.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1和0.5时, B.相同温度下,起始时向容器中充入2,达平衡时的转化率为20%C.平衡混合气体中的物质的量为1.2D.
6、保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2,达平衡时吸收39.2的热量10、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:;,向10.5的溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应、、的关系正确的是()A.B.C.D.11、在同温同压下,下列各组热化学方程式中的是( )A. B. C. D. 12、氢气是一种清洁能源,其来源可以是:途径1.用太阳能分解水生成氢气途径2.用聚焦太阳能反应器发生以下反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3
7、H2(g) ΔH=+206kJ·mol-1已知:在25℃、101kPa时2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-11.在25℃、101kPa时,1克H2完全燃烧生成气态水时放热120.9kJ热量。补全该反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=__________2.已知拆开与形成1mol化学键需要相同的能量,途径2中,拆开1molH-H键需能量是ckJ、1molH-O键是bkJ、1molC-H键是akJ,则拆开1molCO(g)化学键需要能量是__________kJ(用含字母的式子表示)
8、3.CH4燃烧生成CO2和气态H2O的热化学方程式为__________13、把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量:途径Ⅰ:直接燃烧:途径Ⅱ:先制成水煤气,再燃烧
