高考化学二轮专题训练4化学能与热能(含解析).doc

《高考化学二轮专题训练4化学能与热能(含解析).doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题训练(四)　化学能与热能时间：45分钟　分值：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2013·北京卷)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析　硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，A项错误；锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将光能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。答案　D2．(2014·郑州质检)某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量

2、变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变解析　本题考查能量变化，意在考查考生对图象的识别及解释的能力。由能量变化图可知，该反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；图示曲线中a代表无催化剂的能量变化，b代表有催化剂的能量变化，B项错误；催化剂不能改变反应的焓变，能降低反应的活化能，C项正确，D项错误。答案　C3．(2014·海淀区期末)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－akJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是(　　)A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI

3、—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ解析　该反应的ΔH<0，为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；该反应为放热反应，则断开1molH—H键和1molI—I键所需的能量小于断开2molH—I键所需的能量，B项错误；ΔH＝E(H—H)＋E(I—I)－2E(H—I)＝－akJ·mol－1，故断开2molH—I键所需的能量约为(c＋b＋a)kJ，C项正确；H2和I2的反应为可逆反应，2molH2和2molI2反应不可

4、能生成2molHI，因此放出的热量小于2akJ，D项正确。答案　B4．(2014·东城区统测)常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol－1)436157568432298A.432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25kJ·mol－1解析　由于H—Br键的键长在H—Cl键和H—I键键长之间，所以

5、其键能在H—Cl键和H—I键之间，A项正确。表中H—F键的键能最大，所以H—F键最稳定，B项正确。1molH2断裂1molH—H键吸收436kJ能量，C项正确。D项，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(436＋157－568×2)kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，D项错误。答案　D5．(2014·石家庄质检一)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242kJ/mol，断开1molO===O键和1molH—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为(　　)A．920kJB．557kJC．436kJD．

6、188kJ解析　根据已知热化学方程式可知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设断裂1molH—H键所吸收的能量为xkJ，则2xkJ＋496kJ－4×463kJ＝－484kJ，解得x＝436，本题选C项。答案　C6．(2014·合肥市质检)常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

7、。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)A．＋33.1kJ·mol－1B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1D．－33.1kJ·mol－1解析　根据题中0.01mol/LMOH溶液的pH＝10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2，根据盖斯定律知ΔH1＝2(ΔH＋ΔH2)，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(－24.2kJ·mol－1)×－(57.3kJ·mol－1)＝＋45.2kJ·mol－1，