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《专题15化学能与热能-2017年高考化学冲刺专题卷含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题15化学能与热能-、选择题1•下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)AHiC(s)+l/2O2(g)=CO(g)则AH2>AH
2、C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△//=—483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD.放热过程(AH<0)或爛增加(AS>0)的过程一定是自发的【答案】B【解析】A.已知G石墓沪C(金刚石，s)AH>0,石蚩能量小于金刚石，则金刚石比石罢活泼，石昊比金刚石稳定，故A
3、错误；B.2Qs)^2O2(g)=2O02(g)AHj.2Q3)^(g)=2CO(g)AH2,一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焙变包含负号，贝故B正确；C.氢气的燃烧热是值Lmol氢气完全燃烧生成液态水放出的热曇单位是kJ/mol,气态水不是稳定氧化物，故C错误；D.当厶G=AH-T-AS<0时，反应能目发进行，当△HVO,AS>0时，AG=AH-T0,AS<0时不能自发进行，△H>0,AS>0o£AH<0,ASVO能否自发进行，取决于反应的温度，故D错误：故选B。【题型】选择题【难度】容易2.己知通常情况下，lmol
4、C(石墨)完全燃烧生成CO?气体时放热393.5KJ,ImolCO气体完全燃烧生成CO?气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是()A.石墨燃烧住成CO气体的热化学方程式为：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)AH=-110.5kJ/molB.C(石黑)不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283.0kJC.C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应D.若金刚石的燃烧生成CO?气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应【答案】c【解析】A、石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ・nwl"和283.0KJ・mol
5、",石墨燃烧的热化学方程式为(1)C(s,石墨)+02(g)=CO2(g)AHl=-393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为(2)CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AH2=-283.0kJ/mol；根据盖斯定律，(1)・(2)得C(石墨)+l/2O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ*mor1,即2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ^mol'1,A错课；B、lmol石墨不完全燃烧生成CO?和CO,无法计算生成CO?和CO各白物质的量，无法计算具体反应热，B错误；C、石墨燃烧的热化学方程式为(1)C(s,石墨)+
6、O2(g)=CO2(g)AHl=-393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为(2)CO(g)+l/2O2(g)=C02(g)AH2=-283.0kJ/mol；根据盖斯定律,(1)-(2)x2得C(s,石墨)+CO2(g)=2C0(g)△H=+172.5kJ・mol",反应是吸热反应，C正确；D、金刚石的燃烧放热大于石墨的燃烧放热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，D错误；答案选c。【题型】选择题【难度】容易2.反应A(g)+2B(g)==C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是()A.正
7、反应活化能人于逆反应活化能B.曲线b表示使用催化剂后的能量变化C.由图可知该反应的焰变厶H=+91kJ/molD.反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热虽大于91kJ【答案】B【解析】A・据團分析，正反应活化能低于逆反应的活化能，故A错误；B.催化剂能够降低反应的活化能，所以曲线b表示使用了催化剂的能量变化，故B正确；C・aH=正反应活化能■逆反应活化能=419KL・moldlOKJ；mol=9IKJ/nK>l,故C错误：D.固态A所含能量比气态A低，反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ,故D错误：故选B。【题型
8、】选择题【难度】一般3.己知常温常压下,N三N键的键能是946kJ/moKN-H键的键能是391kJ/mokH-H键的键能是436kJ/mol.现冇卬、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器卬中通入lmolN2和3molH2,达到平衡时放出热量QikJ.②向密闭容器乙中通入0.5molN?和1.5molH2,达到平衡时放出热量QzkJ.则下列关系式正确的是()A.92>Qt>2Q2B.92=Q!<2Q2C.Qj=2Q2=92D.Q)=2Q2<92【答案】A【解析】在反应N2+3H2==^2NH3屮，断裂3molH-H键，lmolN三N键共吸收
9、的能量为：3x436kJ+946kJ=2254kJ,生成2molN
