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《2020届高考化学二轮复习专题五化学能与热能（1）专项测试（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学能与热能（1）1、已知:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法正确的是( )A.在相同条件下,红磷比白磷稳定B.在相同条件下,白磷比红磷稳定C.红磷和白磷的结构不同D.红磷容易发生自燃,而白磷则不会自燃2、下列说法正确的是( )A.钢件表面镀锌时,钢件与外电源的正极相连B.由反应 ,则环已二烯比苯稳定C.常温时,的氨水与的盐酸等体积混合,所得溶液D.合成氨反应,当满足 时,标志该反应已达到平衡状态3、下列变化过程,属于放热反应的是()①生石灰与水反应;②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌;③醋酸电离;④固体氢氧化钠溶于水;⑤H
2、2在Cl2中燃烧;⑥浓H2SO4稀释;⑦酸碱中和反应A.①②⑤ B.①⑤⑦ C.①④⑤⑥⑦ D.③⑥⑦4、燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水,放出热量50kJ,则这一反应的热化学反应方程式为（ ）A. B. C. D.5、下列说法正确的是( )A.如图可表示水分解过程中的能量变化B.若 ,则碳的燃烧热为110.5C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D.已知:Ⅰ:对于反应:,Ⅱ:且、、均大于零,则断开1键所需的能量为6、下列关于反应能量的说法正确的是( )A.电力、蒸汽都是二次能源B.若一定条件下,AB ,说明A物质比B物质稳定
3、C.时， ，则的燃烧热为 D. ,含 的溶液与含 的浓硫酸混合后放出 的热量7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 已知:醋酸电离要吸热。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与的溶液恰好完全反应放出的热量关系如图所示。则下列描述正确的是( )A.A表示稀硝酸与溶液反应B.B表示稀醋酸与溶液反应C.b=5.73D.C表示浓硫酸与溶液反应8、已知20.5溶液与足量稀溶液反应,放出114.6的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()A.;B.;C.;D.;9、根据下图可以写出热化学方程式As2O5(S)As2O3(s)+O2(g)则a为( )A.+1533.8 B.-1
4、533.8 C.+295.4 D.-295.410、把温度为20℃,浓度为1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL-1,比热容为4.184kJ·K-1·kg-1),轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下:反应物起始温度t1℃终止温度t2℃H2SO4+NaOH2033.6H2SO4+NH3•H2O2032.6则反应NH3•H2ONH4++OH-的焓变约为(单位:kJ·mol-1)A.2.1 B.4.2C.52.7 D.缺少
5、数据无法计算11、常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。F是一种温室气体;气体G的水溶液显弱碱性;H是一种具有磁性的黑色氧化物;B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。请回答下列问题:1.写出F的电子式___________,实验室制取G的化学方程式为__________________。2.写出反应I的离子方程式_______________。该反应中的氧化剂是______________________。3.反应Ⅰ、Ⅱ均有清洁能源H2产生。已知H2的燃烧热为286kJ·mol-1,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表:则
6、表中x为__________。化学键O=O(g)H-H(g)H-O(g)键能/kJ•mol-1496x4634.写出A与H反应的化学方程式____________________,实验测得该反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是__________(填写序号)。5.资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。在酸性条件下,H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2,同时得到一种难溶于水的弱碱,该反应的离子方程式为_________________________。12、氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。1.上图是
7、N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:__________。2.若已知下列数据:化学键H—HN≡N键能/kJ·mol-1435943试根据表中及图中数据计算N—H的键能:__________kJ·mol-1。3.用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①N2(g)+O2(g)=2N
