天津市2020年高考化学一轮复习专题十盐类水解和难溶电解质的溶解平衡教师用书.docx

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1、专题十　盐类水解和难溶电解质的溶解平衡挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点盐类的水解1.理解盐类水解的原理,掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用。2.能够理解离子浓度大小比较中三种守恒关系的本质,并能利用三种守恒关系解决相关问题。2017天津理综,9(3)2016天津理综,4、6中溶液的酸碱性★★☆难溶电解质的溶解平衡1.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。2.能够通过沉淀的转化原理解决生产中的实际问题。2016天津理综,32014天津理综,5中★★☆分析解读　　高考对本部分内容的

2、考查主要包括盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡,考查点侧重于对平衡的影响以及平衡移动的分析。常用的规律有勒夏特列原理(平衡移动结果的分析)、三大守恒(离子浓度大小的判断)等。考查变化观念与平衡思想的化学核心素养。【真题典例】破考点【考点集训】考点一　盐类的水解1.下列用于解释事实的化学用语中,不正确的是(　　)A.Na2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2SiO32-+H

3、2OD.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味的气体:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O答案　A　2.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(

4、SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)答案　D　3.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是(　　)A.镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C.盐酸与CaCO3反应生成CO2D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2答案　B　考点二　难溶电解质的溶解平衡1.下列解释事实的方程式书写正确的是　(　　)A.Na2CO3溶液

5、处理水垢中的CaSO4:Ca2++CO32-CaCO3↓B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管:Ag+2H++NO3-Ag++NO2↑+H2OD.FeCl3溶液腐蚀线路板:Fe3++CuFe2++Cu2+答案　B　2.已知:Ag++SCN-AgSCN↓(白色),某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化,进行以下实验:下列说法中不正确的是(　　)A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3

6、+3Ag+3AgSCN↓+Fe3+C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应答案　C　3.由下列实验操作及现象,能推出相应结论的是(　　)实验操作及现象结论选项A常温下,用pH计测得0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH,前者大酸性:CH3COOH>HClOB向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,再加入银氨溶液,水浴加热,未见有银镜产生淀粉没有水解C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色

7、沉淀生成,再滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]

8、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)答案　C　2.有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是(　　)A.①与②比较: