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1、专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡专题十九：盐类水解和难溶电解质的溶解平衡考情精解读目录CONTENTS考点1盐类水解考点2沉淀溶解平衡A考点帮·知识全通关考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建方法1盐类水解规律以及酸式盐溶液酸碱性的判断方法2盐类水解的应用方法3溶液中粒子浓度大小的比较方法4沉淀溶解平衡的应用方法5Ksp的计算和沉淀溶解平衡图像题的解题策略微课14基于电解质溶液中四大平衡常数的平衡观B方法帮·素养大提升考向1盐类水解及其应用考向2溶液中粒子浓度大小的比较考向3以图像为载体综合考查弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性以及粒子浓度大小比较考向4难溶电解质的溶解平衡考向5与Ksp有
2、关的图像和计算C考法帮·考向全扫描考情精解读考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算考纲要求命题规律核心考点考题取样考向必究盐类水解2016全国卷Ⅲ,T13B盐类水解受温度的影响(考向1)2017全国卷Ⅱ,T12结合弱酸溶液pH与溶液中粒子浓度的关系图像考查溶液中粒子浓度大小的比较(考向2)2017全国卷Ⅰ,T13结合混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图像考查盐类水解、弱电解质的电离平衡(考向3)命题规律核心考点考题取样考向必究沉淀溶解平衡2017全
3、国卷Ⅲ,T13结合离子浓度图像,考查难溶电解质的溶解平衡(考向4)2014新课标全国卷Ⅰ,T11结合图像考查Ksp以及Ksp与溶解度的关系(考向5)（续表）考情分析高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等,通过图像分析、反应条件控制等考查难溶电解质的溶解平衡,题型为选择题和非选择题,分值为4~6分。命题预测预计本专题会以典型元素化合物为载体,将盐类水解的知识与弱电解质的电离平衡、离子共存和溶液酸碱性等知识结合起来考查命题分析预测知识体系构建A考点帮·知识全通关考点1盐类水解考点2沉淀溶解平衡1.概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合
4、生成弱电解质的反应。注意盐类水解的条件:可溶性盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。2.实质考点1盐类水解（重点）专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡3.特点(1)可逆:盐的水解反应绝大多数是可逆反应。盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应,即“盐+水酸+碱”。(2)微弱:通常盐类水解的程度很小,一般无沉淀析出,无气体放出。(3)吸热:水解反应是中和反应的逆反应,中和反应放热,水解反应吸热。4.盐类水解方程式的书写(1)书写形式:一般情况下盐类水解的程度较小,应用“”连接反应物和生成物。水解生成的难溶性或挥发性物质不加“↓”或“↑”符号。如Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,HS-+H2OH
5、2S+OH-。专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡(2)书写规律:①多元弱酸阴离子分步水解,应分步书写水解的离子方程式。因为第一步水解程度较大,一般只写第一步水解的方程式。如Na2CO3的水解分两步,第一步为C+H2OHC+OH-,第二步为HC+H2OH2CO3+OH-。②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如AlCl3发生水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。③能完全水解的离子组,由于水解程度较大,书写时要用“”“↑”“↓”等。如AlCl3与NaHCO3溶液混合发生水解的离子方程式为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑。专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡规
6、律总结盐类水解的离子方程式可用通式表示为R-+H2OHR+OH-,Rm-+H2OH+OH-(分步水解);R++H2OROH+H+,Rn++nH2OR(OH)n+nH+(一步到位)。5.影响因素(1)内因:盐本身的性质,构成盐的弱酸阴离子对应的酸越弱(或构成盐的弱碱阳离子对应的碱越弱),水解程度越大,溶液的碱性(或酸性)越强。专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡(2)外因:受温度、浓度及外加酸或碱的影响。因素水解平衡水解程度溶液中水电离出的H+或OH-浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(稀释)右移增大减小外加酸或碱酸促进弱酸阴离子的水解,使其水解程度增大;抑制弱碱阳离子的水解,使
7、其水解程度减小碱抑制弱酸阴离子的水解,使其水解程度减小;促进弱碱阳离子的水解,使其水解程度增大1.含义在一定温度下,当难溶电解质的饱和溶液中,固体溶解的速率与溶液中离子生成沉淀的速率相等时,即达到沉淀溶解平衡状态。2.沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的离子考点2沉淀溶解平衡（难点）．．专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡3.特点逆、等、动、定、变(适用平衡移动原理)。4.溶度积常数(1)定义一定
