2020版高考化学复习课时规范练22弱电解质的电离平衡苏教版（含答案）163

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1、【苏教版】2020高考化学课时规范练课时规范练22　弱电解质的电离平衡一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分.每小题只有一个选项符合题目要求)1、(2019广西贺州高三月考)下列关于电离常数(K)的说法正确的是(　　)A、电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小B、电离常数K与温度无关C、电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱D、多元弱酸各步电离常数相互关系为K1

2、2SO43、(2018山东菏泽调研)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-.若向H2S溶液中(　　)A、加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B、通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C、滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D、加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小4、(2018河南洛阳期中)室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)A、溶液中导电粒子的数目减少B、再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7C、醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大【苏教版】2020版高考化学复习：全

3、册课时规范练【苏教版】2020高考化学课时规范练D、溶液中不变5、(2018天津耀华中学高三月考)下列有关平衡常数K的说法正确的是(　　)A、已知碳酸:K1=4、4×10-7，K2=4、7×10-11，次氯酸:K1=2、98×10-8，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为C+Cl2+H2OHC+Cl-+HClOB、1、0mol·L-1NH4HCO3溶液pH=8、0.由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)C、常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L-1D、将0、1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0、

4、1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀，可得出Ksp[Cu(OH)2]7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0、1mol·L-1的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2、2⑥1LpH=1的HNO2溶液和1LpH=1的盐酸与足量的一定浓度NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH-)增大⑧HNO2溶液加水稀释，溶液中c(OH

5、-)增大A、①②③⑦B、①③④⑤C、①④⑤⑥⑦D、②④⑥⑧7、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是(　　)【苏教版】2020版高考化学复习：全册课时规范练【苏教版】2020高考化学课时规范练化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7　K2=6×10-11A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:C+2Cl2+H2O2Cl-+2HClO+CO2↑B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HC+Cl2Cl-+ClO-+2CO2↑+H2OC、向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClOD、向NaClO溶液中通入过

6、量CO2:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO8、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是(　　)A、加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B、使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变C、加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D、加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多9、已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示.下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化.下列说法中正确的是(　　)CH3COOHHClOH2CO3Ka=1、8×10-5Ka=3、0

7、×10-8Ka1=4、3×10-7Ka2=5、【苏教版】2020版高考化学复习：全册课时规范练【苏教版】2020高考化学课时规范练6×10-11A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC、图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3