2020版高三化学总复习课时规范练22弱电解质的电离平衡（含解析）苏教版

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1、课时规范练22　弱电解质的电离平衡(时间:45分钟　满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列电离方程式中正确的是(　　)A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO42-B.次氯酸电离:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-D.NH4Cl溶于水:NH4++H2ONH3·H2O+H+2.下列关于弱电解质的说法中正确的是(　　)A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸达到电离平衡时,CH3COO-和H+不再生成

2、CH3COOHC.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子3.25℃时,甲、乙两烧杯中分别盛有5mLpH=1的盐酸和硫酸,下列描述中不正确的是(　　)A.物质的量浓度:c甲=2c乙B.水电离出的OH-浓度:c(OH-)甲=c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液恰好完全中和,所得溶液的pH:甲=乙D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的pH>14.25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离

3、平衡右移,电离度增大B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,c(SO42-)K25.(2019广西贺州高三月考)下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是(　　)A.电离平衡常数只与温度有关,升高温度,K值减小B.电离平衡常数K与温度无关C.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1

4、表所示是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃):酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Ka1=4.31×10-7Ka2=5.61×10-11H3PO4H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-Ka1=7.52×10-3Ka2=6.23×10-8Ka3=4.50×10-13下列说法中正确的是(　　)A.温度升高,K值减小B.向0.1mol·L-1CH3

5、COOH溶液中加入少量冰醋酸,c(H+)/c(CH3COOH)的值将增大C.等物质的量浓度的三种酸溶液中,c(H+)关系为CH3COOH>H3PO4>H2CO3D.PO43-、HPO42-和H2PO4-在溶液中不能大量共存7.已知H2S能定量完成下列反应:R-+H2S(少量)HR+HS-,2Z-+H2S(少量)2HZ+S2-。下列叙述正确的是(　　)A.相同温度下电离平衡常数:Ka1(H2S)>Ka(HZ)>Ka2(H2S)>Ka(HR)B.结合H+的能力:Z->S2->R->HS-C.同温同浓度下,溶液的

6、pH:NaHS>NaR>Na2S>NaZD.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ+S2-HS-+Z-8.下列关于电解质溶液的说法正确的是(　　)A.保持温度不变,向纯水中加入少量CH3COONa,水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积不变B.25℃向某氨水中加入盐酸使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),此时溶液pH=7C.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液由20℃升温至30℃,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小D.保持温度不变,向CH3COONa溶液中加入少量NaOH,溶液中c(CH3COOH)

7、c(CH3COO-)增大9.已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数见下表。图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法中正确的是(　　)CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=4.7×10-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为2ClO

8、-+CO2+H2O2HClO+CO32-C.图像中A、C两点处的溶液中c(R-)c(HR)·c(OH-)相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中A点酸的总浓度等于B点酸的总浓度10.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(　　)A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的