江苏专用2020高考化学一轮复习课时规范练22弱电解质的电离平衡.docx

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1、课时规范练22　弱电解质的电离平衡一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019广西贺州高三月考)下列关于电离常数(K)的说法正确的是(　　)A.电离常数只与温度有关,升高温度,K值减小B.电离常数K与温度无关C.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1

2、水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中(　　)A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小4.(2018河南洛阳期中)室温下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(　　)A.溶液中导电粒子的数目减少B.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)不变5.(2018天

3、津耀华中学高三月考)下列有关平衡常数K的说法正确的是(　　)A.已知碳酸:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸:K1=2.98×10-8,碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClOB.1.0mol·L-1NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)C.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=Kamol·L-1D.将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出Ksp

4、[Cu(OH)2]7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1mol·L-1的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2⑥1LpH=1的HNO2溶液和1LpH=1的盐酸与足量的一定浓度NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大⑧HNO2溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大A.①②③⑦B.①③④⑤C.①④⑤⑥⑦D.②④⑥⑧7.根据下表提

5、供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是(　　)化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7　K2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O2Cl-+2HClO+CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2Cl-+ClO-+2CO2↑+H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClOD.向NaClO溶液中通入过量CO2:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO8.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有

6、关叙述正确的是(　　)A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20℃,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多9.已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是(　　)CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(C

7、lO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-C.图像中a、c两点处的溶液中c(R-)c(HR)·c(OH-)相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度10.(2019湖北省部分重点中学高三上学期起点考试)298K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分