第4章酸碱滴定法3.ppt

《第4章酸碱滴定法3.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、§4.8酸碱标准溶液的配制和标定常用HCl溶液配制；常用的浓度为0.1mol·L-1，有时也用到高达1mol·L-1或低到0.01mol·L-1的；HCl标准溶液相当稳定；间接法配制；标定用的基准物：常用的有无水Na2CO3和硼砂。4.8.1酸标准溶液基准物——无水Na2CO3无水Na2CO3易获得纯品；易吸收水，使用前，在270℃左右干燥，然后密封于瓶内，保存到干燥器中。由于容易吸水，称量误差比硼砂大，终点变色也不甚明显。4.8.2碱标准溶液常用NaOH溶液配制；常用的浓度为0.1mol·L-1，有时也用到高达1mol·L-1或低到0.0

2、1mol·L-1的；NaOH易吸潮，也易吸收空气中的CO2，NaOH还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质，用间接法配制;标定用的基准物：H2C2O4·2H2O、KHC2O4、苯甲酸等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，这种基准物用重结晶法制得纯品，不含结晶水，不吸潮，容易保存，称量误差小。思考含有Na2CO3的标准碱溶液，用甲基橙作指示剂滴定强酸时，不会因Na2CO3的存在而引入误差。为什么？§4.9酸碱滴定法结果计算示例例1：称取混合碱试样1.200g，溶于水，用0.5000mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞褪色，用去30.00mL。然后加入甲

3、基橙，继续滴加HCl溶液至橙色，又用去5.00mL。试样含何种组分？其质量分数各为多少？解：V1=30.00mL，V2=5.00mL，因为V1>V2，所以混合碱组成为Na2CO3和NaOH。课后作业思考题（P97）：第1、2题（不交）（二氧化碳对碱的影响）第3、4题（不交）（偏高、偏低）第7题（不交）（混合碱判定）习题（P98）：第1、2题（不交）（酸碱滴定）第15、16题（混合碱）第17题（不交）（混合碱）模拟试卷一填空题（每空1分，共10分）1.某试样经分析测出铜的含量为26.01%，26.03%，26.04%，26.05%，已知铜的真

4、实含量为26.02%，则分析结果的平均值为，相对误差为，相对平均偏差为。2.写出下列物质水溶液的质子条件：（1）NaOAc:，（2）H2C2O4:，（3）NaHCO3:。3.H2PO4-的共轭酸是，共轭碱是。4.分析化学中准确度的高低用误差来表示，精确度的高低用偏差来表示，而误差是分析结果和之差，偏差是指分析结果和之差。模拟试卷一.单项选择题（每题2分，共10分）1.下列情况引起系统误差的是（）A.滴定时试液溅出B.试剂中含有被测组分C.滴定时室温有变化D.读刻度时看错了数2.下列物质中可以直接配置标准溶液的是（）A.HClB.NaOHC.

5、EDTAD.K2Cr2O73.欲配置pH=3.2的缓冲溶液，可选择那种弱酸及其共轭碱（）A.HAc(pKa=4.7)B.甲酸(pKa=3.8)C.NH4Cl(pKa=9.26)D.二氯乙酸(pKa=1.3)4.下列物质中能用标准酸溶液准确滴定的是（）A.甲酸（Ka=1.8×10–4）B.NaAc（HAc的Ka=1.8×10–5）C.NH3·H2O（Kb=1.8×10–5）D.苯甲酸（Ka=6.2×10–6）5.下列数字中有效数字位数是两位的是（）A.51.1B.0.3C.0.50D.0.510模拟试卷计算题：用0.1000mol/LNaOH

6、标准溶液滴定0.1000mol/LHOAc(pKa=4.74)溶液，则化学计量点的pH为多少？应选那种指示剂？