第06章 酸碱滴定法

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1、第六章酸碱滴定法(12课时)课程名称分析化学年级2011.1专业、层次化学本科授课教师刘凯职称讲师课型（大、小）大学时12授课题目（章、节）第六章酸碱滴定法基本教材及主要参考书（注明页数）基本教材：华中师大等校编：《分析化学》(上册)第四版第139到第203页主要参考书：1.武汉大学编：《分析化学》第四版第39到第153页2.彭崇慧、冯建章等编：《定量分析简明教程》第51到143页3.谢运芳、潘银山等编：《分析化学》（上册）第289到413页目的与要求：1.熟悉酸碱质子理论的主要内容2.掌握水溶液中氢离子浓度的计算方法3.了解缓

2、冲溶液及相关属性4.掌握酸碱指示剂的变色原理及选择原则5.掌握酸碱滴定中氢离子浓度的变化特点和规律6.能根据被测物的量确定滴定的突跃范围，并由此选择相应的指示剂7.了解酸碱滴定法的一般应用教学内容与时间安排、教学方法：教学内容：6.8.4铵盐中含氮量的测定。5.1酸碱质子理论：6.1.1酸碱的定义；6.1.2酸碱反应的实质；6.1.3共轭酸碱对Ka和Kb的关系。6.2水溶液中弱酸（碱）各形体的分布：6.2.1基本概念；6.2.2分布分数。6.3酸碱溶液中氢离子浓度的计算：6.3.1一元强酸（碱）溶液；6.3.2一元弱酸（碱）溶液

3、；6.3.3多元弱酸（碱）溶液；6.3.4两性物质。6.4缓冲溶液：6.4.1缓冲溶液pH值的计算；6.4.2缓冲容量与缓冲范围；216.4.3缓冲溶液的选择和配制。6.5酸碱指示剂：6.5.1变色原理；6.5.2变色范围。6.6强碱（酸）和一元弱酸（碱）的滴定：6.6.1强碱滴定强酸；6.6.2强碱滴定一元弱酸；6.6.3终点误差。6.7多元酸碱的滴定：6.7.1分步滴定的条件；6.7.2滴定讨论；6.7.3多元弱碱。6.8酸碱滴定法的应用：6.8.1烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定；6.8.2纯碱中Na2CO3和NaH

4、CO3含量的测定；6.8.3未知混合碱的分析；教学时间：教学方法：讲述法、启发式、讨论式。教学重点、难点及如何突出重点、突破难点：教学重点及难点：1酸碱质子理论和共轭酸碱对解离常数的相互关系。2分布分数的意义及计算。3各种酸碱溶液氢离子浓度的计算。4一元酸碱能否直接准确滴定的判断条件；多元酸碱能否分步滴定的判断方法。5混合碱组成的分析突出重点，突破难点方法：通过重点讲解、强化练习突出重点通过“三化”——抽象问题形象化、理论问题生活化、复杂问题简单化突破难点。教研室审阅意见：教研室主任签名：年月日基本内容教学手段课堂设计和时间安排

5、21第六章酸碱滴定法←被测物与标准溶液的反应属酸碱反应的滴定分析法6—1、酸碱质子理论二、酸碱反应的实质：按传统观点，反应实质为：H++OH-H2O故其涵盖面更广泛，不仅包含传统意义上的酸碱反应，也包含其他过程——酸碱的解离【以HAc在水溶液中的解离为例，按传统写法：HAcH++Ac-,但不妥，因为溶液中的H+不能独存，需有一接受体——水，故应写为：HAc+H2OH3O++Ac-】（酸）（碱）【又如NH3的解离，按传统：NH3·H2ONH4++OH-，也不妥，实际上此过程为NH接受H的过程——水给出质子：（需要强调的是溶剂——水

6、，从酸碱解离过程中可看出：水既可给出质子，又可接受质子，故H2O也是一种两性物质）】三、共轭酸碱对解离常数Ka和Kb的关系：若用HB表示酸，在水中的解离过程为：HBH++B-21各种酸的Ka可通过查表获知，而浓度[]常由已知条件给出，故意常用Ka代替Kac进行计算（以后皆如此）。显然，Ka越大，[H+]越大→相应酸给出质子的能力越强，酸性越强。对应的共轭酸B-，其解离过程为：B-+H2OHB+OH-平衡时对应的常数用Kb表示——碱的解离常数。同样，按上法处理：Ka、Kb相乘：Ka·Kb=[H+][OH-]=Kw（水的离子积常数，

7、又叫水的自递常数=1.0×10-14）25○C由此，可根据Ka（或Kb）算出相应共轭碱（或酸）的解离常数Kb（或Ka）如：HAc—Ac-：HAc～Ka=1.8×10-5，则共轭碱Ac-～Kb===5.6×10-106—2、水溶液中弱酸（碱）各型体的分布一、基本概念：1、分析浓度：物质在溶液中各种型体的浓度之和——总浓度，常用C表示。2、平均浓度：当溶液中溶质的解离达平衡后各型体的浓度，常用[]表示。（如：HAcH++Ac-，达平衡后，H+、Ac-的平衡浓度可分别表示为[H+]、[Ac-]）3、物料平衡：解离前物质的分析浓度=解离

8、后各不同型体的平衡浓度之和，常用“MBE”表示。如：CHAc=[HAc]+[Ac-]又如NaH2PO4溶液：H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-∴cNaH2PO4=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]4、电荷平衡：任何溶液，