酸碱中和滴定(上课用).ppt

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1、第一类：定性分析。如：（1）焰色反应检验金属元素（2）通过化学反应检验离子、分子等第二类：定量分析。酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。化学研究物质的方法酸碱中和滴定一、定义利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液二、原理酸HaR和碱M(OH)b反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即：C(酸)·a·V(酸)=C(碱)·b·V(碱)中

2、和反应的实质n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2OC酸.V酸=C碱.V碱若是一元酸和一元碱反应C碱V碱.V酸C酸=三、实验的关键(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断是否恰好完全反应酸碱滴定管酸碱指示剂四、实验仪器及试剂仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯试剂：蒸馏水、标准液、待测液、酸碱指示剂滴定管的结构滴定管的构造①上端标有：、、；温度0刻度容积25℃25mL50mL全部盛满溶液时，体积所标容积。多于下端②滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为mL

3、。0.1mL0.010.01(1)、酸式滴定管可盛装酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等）不能盛装碱液。(2)、碱式滴定管只可盛装碱液，不能盛装酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等）（氢氟酸除外）[注意]（酸性及氧化性物质会腐蚀橡胶）（碱性物质会粘玻璃塞）滴定管的使用练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30B、等于20C、大于30D、小于30C练2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶

4、上端、D．在托盘天平刻度尺的右边B练3：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管C五、酸碱中和滴定中指示剂的选择：指示剂变色范围颜色变化甲基橙3.1-4.4红-黄酚酞8.2-10.0无-红石蕊5-8红-蓝1、常用指示剂的变色范围2、指示剂的选择（2）指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致或尽量接近。若中和滴定终点溶液呈酸性，用甲基橙作指示剂；若中和滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂。（1）选择指示剂时，一般要求变色

5、明显（所以不选用石蕊作指示剂）；酚酞：甲基橙：012345678910111213148103.14.43、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞粉红→无甲基橙红→黄黄→橙黄→橙4.3突跃范围9.7无→粉红无→粉红6、实验步骤(酸滴碱)：①查漏：检查滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；②洗涤、润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；③装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm④排气：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起⑤调整起始液面：调节滴定管中液

6、面在“0”或以下，并记下读数(保留两位小数)。⑥取液：a、从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中；b、滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。⑦滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。⑩算：整理数据进行计算。⑧记：当滴加最后一滴盐酸溶液红色变无色，且半分钟不变色时，准确记下盐酸读数(保留两位小数)。⑨重复实验2-3次。【小结】滴定操作步骤（1）检漏→洗涤→润洗→装液→排气→调液→读数（2

7、）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读数→重复2-3次→计算将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算【强调】滴定管操作方法左手控制滴定管活塞；滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇直至指示剂颜色突变。右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化;滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。[问题探究四]酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？[练习]在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴

8、入0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL。⑴计算下列情况下溶液的pH。①未滴NaOH溶液时HCl的pH；②滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；（pH=1）（pH=4）（pH=10）⑵跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明。）c(HCl)===0.0998mol