酸碱中和滴定.ppt

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1、第三节酸碱中和滴定学习目标了解酸碱中和滴定的操作方法初步学会分析酸碱中和滴定的误差回顾昨天1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。2、原理：（一元酸、碱）C标.V标=C待.V待（只适用于一元酸、碱）C标——已知C待——待测目标V标——未知V待——未知两未知体积V标、V待用滴定管准确测定判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点：用指示剂（常用酚酞或甲基橙）用量：2~3滴酸碱中和滴定的操作步骤2.滴定阶段：3.数据处理阶段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC

2、标.V标=C待.V待1.准备阶段：①检查是否漏水②水洗③润洗④装液⑤记录初读数⑥取待测液⑦加指示剂⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化⑨记录末读数⑩计算待测液浓度例题2:如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度?解：三次滴定用去盐酸体积的平均值为：操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏

3、夜7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水误差分析C待=—————C标.V标V待V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待偏低V标偏小V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待无影响V标不变仰视图正确视线仰视视线正确读数仰视读数滴定管的读数读数偏大（仰视）俯视图滴定管的读数正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小今日作业1.读书P56-P612.课本P63：（做在书上）3.（作业本）P234.精编精练P80-83