《酸碱中和滴定》课件.ppt

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1、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理。1、定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n(H+)=n(OH-)例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液20.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？3、酸碱中和滴定的关键(1)准确测量参加反应的两种溶液

2、的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？滴定过程的pH变化思考突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴

3、定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂⑴标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液⑵适当的指示剂二、酸碱中和滴定仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数三、滴定管的构造特点应读到小数点后几位？两位仪器的使用202120212021平视：凹液面俯视仰视2021读数视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上仪器的使用您读得准吗？答案：25.60mL3、酸碱中和滴定的操作步骤１、检查。２、洗涤、润洗（2～3次）。３、加液、调节起始刻度。４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）５、滴定过程６、数据

4、处理滴定前的准备加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。１、检查2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）洗涤剂自来水蒸馏水标准液润洗（2～3次）锥形瓶不能用待测液润洗3、向滴定管和锥形瓶中加液1）、取标准盐酸溶液：注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。2）、取待测NaOH溶液：注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶

5、内准确放入10.00mL的待测液。选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。4、指示剂的选择因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。强酸滴定强碱酚酞或甲基橙红橙黄红紫蓝无色粉红红5、滴定★用滴定管或移液管量取10mL的待测液放入锥形瓶中★向锥形瓶中加入2-3滴指示剂★左手_________________，右手___________，眼睛注视__________________________。控制滴定管活塞摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化★滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时

6、指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色★重复做2--3次，取几次标准液体积的平均值计算202120212021平视：凹液面俯视仰视20216.读数视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上7、计算滴定结果。cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作2～３次取平均值代入公式计算：三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。根据原理：待测量的计算式。c待=c标·V标V待误差分析：c（待）=V（标）c（标）V（待）在分析过程中将误差归结到V（标）上几种具体情况分析：一.洗涤①未用标准液润洗滴定

7、管（）偏高②未用待测液润洗滴定管（）偏低③用待测液润洗锥形瓶（）偏高二.漏溅液体①漏液漏滴（）偏高②锥形瓶中待测液溅出（）偏低三.气泡处理不当：①装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（）偏高②装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（）偏低四.观察时视线有误：偏低偏低偏高五.终点判断有误：①滴定不足（）②滴定过量（）偏低偏高不能确定1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏低3、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）偏高4、在配制待测

8、氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。偏低练习：1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻皮尺的右边2、（00年上海）下列实验操作中错误的（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，